题目
题型:不详难度:来源:
A.盐酸的物质的量浓度为1mol•L |
B.P点时反应恰好完全,溶液早中性 |
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 |
D.酚酞不能用作本实验的指示剂 |
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答案
核心考点
试题【如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为1mol•LB.P点时反应恰好完全,溶液早中性C.曲线a是】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是______;图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数,则c (NaOH)=______;若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会______(偏高、偏低).
(2)图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:
曲线a是用______溶液滴定______溶液;曲线b是用______溶液滴定______溶液;盐酸的物质的量浓度为______mol/L.
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A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 |
B.铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅 |
C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次 |
D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 |
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液;
②每次取1.00g此化肥样品,溶于20mL蒸馏水中;
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液,将反应后的溶液加热煮沸约1分钟,冷却至常温;
④…;
⑤重复②③④步操作1-2次;
⑥记录整理实验所得数据,计算该化肥中氮元素的质量分数.
请回答下列问题:
(1)写出步骤④中的实验内容______,写出实验步骤④中的离子方程式:______.
(2)下列仪器中,配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是______
A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗
(3)步骤⑤的实验目的是______.
(4)配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发,最好应选用的容量瓶规格分别为______(填字母选项).
A.50mL,50mL B.150mL,100mL C.100mL,150mL D.250mL,500mL
(5)若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值,该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为______.(不需要化简)
A.4 | B.7.2 | C.10 | D.11.3 |
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,用KMnO4溶液进行滴定.滴定反应方程式为(未配平):
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下: