题目
题型:绵阳一模难度:来源:
步骤一:配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 (Na2S2O3)标准溶液.
(1)需要称取______g硫代硫酸钠固体,配制过程中,必须用到的玻璃仪器有______,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______ (填下列选项的字母序号).
A.称取硫代硫酸钠固体时,将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
D.定容时俯视刻度线
E.定容时,不小心加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余的水
步骤二:取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中,加入适量H2 SO4酸化,然后加入过量的KIO4,发生反应
2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰.再加入足量的KI溶液,使之与上述反应生成的MnO4-,IO3-反应,制得待测液.
(2)加入足量的KI溶液时,发生反应的离子方程式分别是:2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______
步骤三:用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液,发生反应:I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
(3)滴定操作时,用______作指示剂,达到滴定终点的现象为______,测得自来水样品中锰元素的含量为______mg/L,该自来水不符合我国生活饮用水水质标准.
答案
配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作,溶解需要烧杯、玻璃棒,定容需要胶头滴管、需要500 mL容量瓶进行配制;
配制500ml 0.10mol/l:
A、应为药品放在左盘,如放在右盘会导致药品质量偏小;
B、容量瓶中的水不影响溶液的体积;
C、可造成溶质的损失;
D、可使实际容积偏低,浓度偏高;
E、可造成溶质的损失.
即会使所配溶液浓度偏低为ACE,故答案为:7.9;烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管;ACE;
(2)IO3-离子具有氧化性,与I-离子发生氧化还原反应生成I2,反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,
故答案为:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O;
(3)淀粉遇碘变蓝色,达到滴定终点蓝色褪色,如半分钟不恢复说明达到滴定终点;
50.0mL自来水样品中含有xmolMn2+离子,根据2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+,2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,则生成的MnO4-离子为xmol,IO3-离子为2.5xmol,生成的I2为2.5x+2.5x×3=10xmol,根据I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6计算,
则有10x×2=0.0010mol/L×0.012L=1.2×10-5mol,x=6×10-7mol,则1L自来水中含有Mn2+离子的物质的量为20×6×10-7mol=1.2×10-5mol,
所以1L自来水中含有Mn2+离子的质量为1.2×10-5mol×55g/mol=0.66×10-3g,即0.66mg,
故答案为:淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟不恢复; 0.66.
核心考点
试题【我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L.水体中的锰主要以Mn2+存在,可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量,根据下列测定步骤回答问题.步骤】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
①称取m g草酸晶体,配成100.0mL溶液.
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol•L-1 KMnO4溶液滴定.滴定时,所发生反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题:
(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有:天平(含砝码)、烧杯、药匙和______、______、______.
(2)在实验②中,滴定时KMnO4溶液应装在______式滴定管中,锥形瓶中______(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂.
(3)在滴定过程中,目光应注视______.
(4)若滴定时,滴定前后两次读数分别为amL和bmL,因此计算出草酸晶体x值为______.
(5)若读取读数a时仰视,读取读数b时俯视,则所测x值______(填“偏大”、“偏 小”或“不变”).
A.在M点,两者恰好反应完全 |
B.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) |
C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L |
D.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH) |
A.大于20mL | B.小于20mL | C.等于20mL | D.等于5mL |
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL.
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从______色变为______ 色时,停止滴定.
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误是______由此造成的测定结果______(偏高、偏低或无影响)
(4)步骤②缺少的操作是______
(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为______mL
(6)