题目
题型:不详难度:来源:
第一步:配制500ml 烧碱样品溶液.
(1)检查容量瓶是否漏液的方法是:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞.______
(2)用质量为13.1g的空烧杯,需要称取烧碱样品20g.则放在托盘天平上称取时,最终选取所需的砝码为______(填附表中的字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项______(填字母).
附表:砝码规格
附:游码位置
(3)配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示,则甲图操作应在乙图中的______(填选项字母)之间.
A、①与②B、②与③C、③与④D、④与⑤
第二步:中和滴定,以确定烧碱样品的纯度.
A.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂
B.将浓度为c mol/L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL
C.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点时,记下读数为V2 mL
试填空:
(1)滴定至终点的判定标准是:当加入最后一滴硫酸溶液时,溶液的颜色由______色变为______色.
(2)C步骤的操作中,锥形瓶下垫一张白纸的作用是______
(3)该烧碱样品纯度为______.
答案
故答案为:用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出.如果不漏水,将瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否有水漏出.如果不漏水,则可以使用;
(2)托盘天平称量药品的原理是:左盘质量等于右盘质量+游码质量,当天平平衡时,左盘空烧杯和烧碱样品的总质量为33.1g,m(砝码)+m(游码=m(样品)=33.1g,砝码的质量为30g,游码的质量为0.1g,故答案为:c、d;C;
(3)根据实验操作的步骤有:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,定容在转移洗涤液摇匀之后完成,故选:D;
第二步:(1)因烧碱溶液使酚酞变红,氯化钠溶液不能使酚酞变红,当烧碱溶液恰好全部转变为氯化钠,溶液颜色由浅红色变为无色,故答案为:浅红;无;
(2)因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨,故答案为:使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨;
(3)25.00mL烧碱消耗的硫酸标准溶液的物质的量为:c(V2-V1 )×10-3mol,
利用关系式:H2SO4 ~2NaOH
c(V2-V1 )×10-3mol 2×c(V2-V1 )×10-3mol
则500ml 烧碱样品溶液烧碱的物质的量2×c(V2-V1 )×10-3mol×20,其质量为:2×c(V2-V1 )×10-3mol×20×40g/mol=1.6×c(V2-V1 )g,
烧碱样品纯度为
1.6×c(V2-V1 )g |
20g |
核心考点
试题【某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下两步操作:第一步:配制500ml 烧碱样品溶液.(1)检查容量瓶是否漏液的方法是:往瓶内加入一定量水】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a mL | B.(50-a)mL | C.大于(50-a)mL | D.大于a mL |
今欲用NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液. (1)某同学配制过程中移液操作如图,其中可见两处错误:①______ ②______ (2)用______(填滤纸或小烧杯)在托盘天平上称取______ NaOH固体. (3)配制好的溶液______(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中. (4)以下因素会造成实验结果偏低的是______ A.容量瓶中原来有少量蒸馏水 B.定容时观察液面俯视 C.忘记洗涤 D.定容时观察液面仰视. | |||
滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法. I:如图是常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线. 请回答下列问题: (1)若学生分组实验需用约400mL0.1000mol•L-1NaOH溶液,配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是______. (2)判断HX是______(填“强酸”或“弱酸”),理由是______ (3)点①所示溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是______. II:某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量.测定的步骤如下: ①取10.00mL样品,加入适量盐酸酸化,再加入足量的沉淀剂草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,然后慢慢滴加氨水,并调节溶液pH至3.5~4.5之间,产生草酸钙沉淀; ②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化,过滤、洗涤; ③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中,加热至75℃~85℃,用0.1000mol•L-1高锰酸钾溶液滴定至终点,记录消耗的高锰酸钾溶液体积; ④重复上述①~③操作,有关数据记录如表. |