题目
题型：不详难度：来源：
（1）现需要80mL0.02mol/L标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和______；配制时，KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择______作酸化剂．若选择HNO3酸化，则结果可能______（偏大，偏小，不变）
（2）草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：______．
（3）滴定时，根据现象______，即可确定反应达到终点．
（4）滴定的实验数据如下所示：
| 实验编号 | 待测血液的体积/mL | 滴入KMnO4溶液的体积/mL | ||||||||
| 1 | 20.00 | 11.95 | ||||||||
| 2 | 20.00 | 13.00 | ||||||||
| 3 | 20.00 | 12.05 | ||||||||
| （1）为了配制标准KMnO4溶液，应需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所给仪器中缺少100mL容量瓶， 故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管； 由于利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量H2C2O4的含量，加入的酸不能具有氧化性，若用硝酸，硝酸能氧化H2C2O4，则消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，测定结果偏小；盐酸中的氯离子具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，对测定结果产生影响，所以不可以用盐酸；故实验中所用的KMnO4溶液要进行酸化，用于酸化的酸是稀H2SO4； 故答案为：稀H2SO4；偏小； （2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O， 故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2+2Mn2++8H2O； （3）反应结束前溶液是无色的，反应结束时再滴入高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，所以滴定终点现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色， 故答案为：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； （4）KMnO4溶液的体积第2组无效，求出1、3组的平均值为12.00mL，血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，由关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=
10-4mol，Ca2+的质量为：40g/mol×6×10-4mol=0.024g，钙离子的浓度为：
故答案为：1.2； （5）当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时，完全反应后，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应； 故答案为：小； | ||||||||||
| 中和滴定开始后应注视（ ） ①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率．
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