题目

题型：0108 期末题难度：来源：

用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。请回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是_______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______。
（从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。
（2）第③步实验的操作是__________________。
（3）第⑤步实验的操作是__________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水____
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D．定容时俯视刻度线_____
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线____
F．浓硫酸稀释后，立即将溶液转移至容量瓶定容____

答案

（1）16.7mL；B
（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止，塞紧瓶塞，倒转摇匀
（4）偏小；无影响；偏小；偏大；偏小；偏大