题目
题型：不详难度：来源：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g．
（2）配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有______．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填数字符号）
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．
A．忘记将洗涤液转入容量瓶；
B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；
D．定容时俯视刻度线．
答案
Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，
所以Na2CO3•10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；
（3）根据容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故选：①③⑤；
（4）A．忘记将洗涤液转入容量瓶，洗涤液中含有溶质，溶质的质量偏小，浓度偏小，故A正确；
B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理，不影响溶液的体积，浓度不变，故B错误；
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的溶液就会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，溶液的液面未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大，故D错误；
故选：AC．
核心考点
试题【实验室配制480ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g．（2）配制时已选用托盘天平、药匙】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．称量时NaOH已经潮解 |
| B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 |
| C．定容时俯视容量瓶的刻度线 |
| D．定容摇匀后，有少量溶液外流 |
（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______；
③定容的正确操作是______．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______．
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL
（2）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．______．
③容量瓶没有干燥．______
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______．
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______．（填序号）
A．锥形瓶 B.200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F．托盘天平 G．洗瓶
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______、______．
（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有______、______，在使用前必须检查容量瓶是否______．
（5）配制过程有以下操作：A．移液；B．称量； C．洗涤；D．定容；E．溶解； F．摇匀
其正确的操作顺序应是______． （填序号）．
（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．