题目
题型：不详难度：来源：
| 实验步骤 | 有关问题 | |||
| ①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为 克 | |||
| ②称量Na2SO4固体 | ||||
| ③将Na2SO4加入100ml烧杯中，并加入适量水溶解 | ||||
| ④将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中 | 为了防止溶液溅出，应采取什么措施： | |||
| ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当水至刻度线1-2厘米处应如何操作： | |||
| ⑥摇匀 | ||||
| 有关问题：步骤①、配制500mL0.2mol•L-1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为0.5L×0.2mol•L-1 ×142g/mol=14.2g； 步骤④、将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流； 步骤⑤、当水至刻度线1-2厘米处是应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切． 故答案为；14.2；转移中用玻璃棒引流；改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切； （1）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存． 故缺少的步骤为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中； 烧杯和玻璃棒沾有少量的硫酸钠，不洗涤，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低， 故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；偏低； （2）A．溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不符合； B．溶解搅拌时有液体飞溅，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合； C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C符合； D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不符合． 故选C． | ||||
实验室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL0.40mol•L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）． （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）． A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．量取一定体积的液体 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．贮存溶液 E．用来加热溶解固体溶质 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______ g（计算结果保留一位小数）． （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用______ mL的量筒最好． | ||||
| 实验室欲配制250mL 0.2mol•L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题： 可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯 （1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）． （2）配制过程需要的仪器______（填序号），还缺少的仪器有______． （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______； A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若没有进行A操作______；若定容时俯视刻度线______． | ||||
配制100mL l mol/L的氯化钠溶液．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①烧杯②托盘天平③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
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欲配制1.00mol．L-1的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（ ）
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| 实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定． （1）称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用； （2）将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度； （3）取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL，试回答： ①配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是______． ②如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用______mol/L盐酸，原因是______ ③滴定时，滴定过程中两眼应该注视______．滴定终点时溶液颜色由______色突变为______色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是______． ④若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）． ⑤不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）． ⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______．（偏大、偏小、无影响）． ⑦固体试剂NaOH的质量分数的表达式为______． |