题目
题型:不详难度:来源:
A.称量时NaOH已经潮解 |
B.向容量瓶中转移溶液时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 |
C.定容时俯视容量瓶的刻度线 |
D.定容摇匀后,有少量溶液外流 |
答案
B.溶液配制需加水定容,容量瓶事先用蒸馏水洗涤,对所配溶液浓度无影响,故B不符合;
C.定容是俯视刻度线,液面在刻度线以下,所配溶液的体积偏小,导致所配溶液的浓度偏高,故C不符合;
D.定容摇匀后,有少量溶液外流,剩余溶液浓度不变,故D不符合;
故选A.
核心考点
试题【配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A.称量时NaOH已经潮解B.向容量瓶中转移溶液时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C.定容时】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲:量取20ml 18mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有______;
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______;
③定容的正确操作是______.
(2)乙:用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100ml 刻度线,再搅拌均匀.
你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处______.
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL
(2)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______.
(3)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒.______.
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线.______.
③容量瓶没有干燥.______
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______.
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g.
(2)若用NaCl固体配制溶液,下列仪器中,不需要用到的是______.(填序号)
A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.洗瓶
(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是______、______.
(4)容量瓶上除有刻度线外还应标有______、______,在使用前必须检查容量瓶是否______.
(5)配制过程有以下操作:A.移液;B.称量; C.洗涤;D.定容;E.溶解; F.摇匀
其正确的操作顺序应是______. (填序号).
(6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号).
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.