题目
题型:临沂三模难度:来源:
回答下列问题:
(1)实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,定容时若俯视刻度线,则会导致配制的溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤②和步骤③中会产生同一种气体,生成该气体的离子方程式为:______.
(3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制备CuSO4溶液时,为得到纯净的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为______.
(4)浓度均为0.1mol•L-1的莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是______.
(5)莫尔盐比绿矾(FeSO4•7H2O)更稳定,常用于定量分析.利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+,反应的离子方程式为:______.
(6)某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备(NH4)2SO4溶液.
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为______(填试剂名称).
②将装置B中两种液体分离开,所需的最主要的玻璃仪器为______(填仪器名称).
③装置C的作用为______.
答案
故答案为:偏大;
(2)由工艺流程可知,溶液A中含有硫酸,滤渣B中含有铁,Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气,反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,
故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(3)根据反应3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O可知,混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为3:2,
故答案为:3:2;
(4)(NH4)2SO4溶液中,NH4+的水解,莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解莫尔盐溶液中c(NH4+)较低,
故答案为:莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解;
(5)酸性条件下KMnO4氧化Fe2+为Fe3+,自身被还原为Mn2+,同时生成水,反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,
故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
(6)①由装置可知,A装置中浓氨水与固体混合产生氨气,A中盛放的为生石灰或氢氧化钠、碱石灰等,
故答案为:生石灰或氢氧化钠、碱石灰等;
②分离互不相溶的液体的操作是分液,利用的仪器是分液漏斗,
故答案为:分液漏斗;
③尾气中含有氨气,直接排放会污染空气,故装置C的作用为吸收尾气,防止氨气污染空气,
故答案为:吸收尾气,防止氨气污染空气.
核心考点
试题【工业上利用某合金废料(含铁、铜、碳)为原料制备CuSO4和(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O(莫尔盐)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)实验室用容量瓶配】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.取25gCuSO4•5H2O溶于1.0L水中 |
B.取16gCuSO4•5H2O溶于水配成1.0L溶液 |
C.将CuSO4•5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1.0L水中 |
D.将25gCuSO4•5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1.0L溶液 |
A.称取7.68g CuSO4,配成480mL的溶液 |
B.称取12.0g CuSO4•5H2O,配成480mL的溶液 |
C.称取8.0g CuSO4,加入500mL水 |
D.称取12.5g CuSO4•5H2O,配成500mL溶液 |
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.为加速溶解,可用______(填仪器名称)搅拌;
②把①所得溶液______后,小心转入______(填仪器名称)中;
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用______(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
⑥计算需要NaOH固体的质量:______ g
请回答:
(1)正确的操作顺序为______(填序号).
(2)取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
(3)若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外,其它操作均正确,则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度______(填“偏大”、“偏小”)
A.托盘天平称取58.5g食盐,加1升水配制成溶液,NaCl溶液浓度为1mol•L-1 |
B.转移时,要用玻璃棒引流 |
C.溶解食盐的烧杯要洗涤2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中 |
D.搅拌可加速溶解 |
(1)操作①中碳酸钠溶液能除去油污,原因是______(用离子方程式表示).
(2)下列物质分离方法的原理与过滤相同的是______(填序号字母).
a.蒸馏 b.分液
c.渗析 d.重结晶
(3)FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分,实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量,进行了以下实验:
①配制100mL 1.00×10-2mol•L-1的KMnO4溶液,所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及______.配制过程中下列说法中,正确的是______(填序号字母).
a.KMnO4溶于水不放热,可以直接在容量瓶中溶解
b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c.定容后摇匀,凹液面低于刻度线,再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液,进行预处理,使其中的铁元素全都是Fe2+,再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O.进行滴定时,标准KMnO4溶液应该盛放在______(填“酸式”或“碱式”之一)滴定管中,原因是______.
③滴定结束时,消耗浓度为1.00×10-2mol•L-1的标准KMnO4溶液26.00mL,则该补血剂中铁元素的含量为______%.
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