题目
题型：不详难度：来源：
| A．托盘天平称取58.5g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L-1 |
| B．转移时，要用玻璃棒引流 |
| C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中 |
| D．搅拌可加速溶解 |
答案
| n |
| V |
B、玻璃棒有引流的作用，所以转移溶液时，为防止液体溅出导致配制溶液的物质的量浓度偏小，所以要用玻璃棒引流，故B正确．
C、溶解食盐的烧瓶沾有溶质，如果不将洗涤液转移到容量瓶中会导致配制溶液的物质的量浓度偏低，所以溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确．
D、溶解时用玻璃棒搅拌，使高浓度区域和低浓度区域的接触面积增大，使溶质周围的溶液的浓度降低，使分子扩散进入溶剂的速度加快，故D正确．
故选A．
核心考点
试题【关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（ ）A．托盘天平称取58.5g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L-1B．转移时，要用玻璃棒引流C．】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是______（填序号字母）．
a．蒸馏 b．分液
c．渗析 d．重结晶
（3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
①配制100mL 1.00×10-2mol•L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及______．配制过程中下列说法中，正确的是______（填序号字母）．
a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在______（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是______．
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol•L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为______%．
| A．将1.01g KNO3溶于100mL水配制而成 |
| B．将5.05g KNO3溶于水配制成500mL水溶液 |
| C．将100mL 0.2 mol•L-1 KNO3溶液加水稀释成200mL |
| D．将10.1g KNO3溶于水配制成1L水溶液 |
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑥待溶液恢复到室温．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______．步骤②中该填______．
（2）实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是______．
（3）若实验时出现如下情况，使所配溶液的物质的量浓度偏高的有______．
A．在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，将砝码放在天平的左盘，盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘．
B．定容时，俯视刻度线．
C．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
D．容量瓶中原有少量的蒸馏水
E．前一次配制定容时加水超过了刻度线，所以将溶液倒掉了，后来容量瓶未用蒸馏水润洗，就重新配制溶液．
（1）该同学应选择______mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图甲所示，则如图操作应在图中的______（填选项字母）之间．
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______（填字母），并在图乙中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）．
附表 砝码规格