题目
题型:不详难度:来源:
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是______.(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是______.
(2)计算所需浓硫酸的体积为______mL(保留1位小数).
(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:______、______.
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.
其正确的操作顺序为:②→①→③→______→______→______→______→④(填序号)
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______(填序号)
①定容时,仰视刻度线.
②未冷却至室温就转移到容量瓶中.
③容量瓶中含有少量蒸馏水.
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒.
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
答案
故答案为:⑤;500mL容量瓶;
(2)500mL0.2mol•L-1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为:0.2mol•L-1×0.5L=0.1mol,需要18.4mol•L-1的浓硫酸的体积为:
0.1mol |
18.4mol/L |
故答案为:5.4;
(3)配制一定物质的量浓度的溶液过程中,稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌,加速稀释过程;转移溶液时使用玻璃棒引流,避免液体流到容量瓶外面,
故答案为:搅拌;引流;
(4)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以正确顺序为:②①③⑧⑤⑥⑦④,
故答案为:⑧;⑤;⑥;⑦;
(5)①定容时,仰视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏大,根据c=
n |
V |
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,热的溶液体积偏大,冷却后溶液体积偏小,根据c=
n |
V |
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响,根据c=
n |
V |
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=
n |
V |
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,导致配制溶液的体积偏大,根据c=
n |
V |
故答案为:①④⑤.
核心考点
试题【现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol•L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平(1)上述仪器】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
A.称取7.8gNa2O2固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 |
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL |
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 |
D.用100mL量筒量取40mL5mol•L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用另一量筒量取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 |
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有______(填序号),还缺少的仪器是______.
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______.
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①称量:在天平上称量______gNaCl,放入烧杯中,加水溶解,冷却至室温
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中.
③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线.
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀.
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
其正确的操作顺序为______(填序号).
(4)在配制过程中,其他操作都正解,下列操作会引起误差偏高的是______
A、未洗涤烧杯、玻璃棒;
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中;
C、容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水;
D、定容时俯视视标线;
E、定容时仰视标线
(5)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应怎样处理才能达到实验的主要目的:______.
A. 烧杯 | B. 胶头滴管 | C. 容量瓶 | D. 试管 |
A.1000mL,212g | B.950mL,201.4g |
C.500mL,286g | D.任意规格,572g |
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