题目
题型:不详难度:来源:
可选用药品:MgCl2·6H2O晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓盐酸、稀NaOH溶液。
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(1)组装氯化氢气体发生器,应选用的仪器(用编号A、B等填入)是 ,
有关的化学方程式是 。
(2)按气流方向,其余装置的连接顺序(用数字①、②等填入)是:
( )→( )( )→( )( )→( )( )
(3)各装置中应放的药品: B.______,D.______,E.______。
(4)B装置的作用是_________________。
(5)从实验安全角度考虑,上述所给药品和仪器设计的实验存在不足,请你提出修改建议: 。
答案
(1)C、E(2分) 2 NaCl+H2SO4(浓)
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(2)⑤①②⑥⑦④③(3分)(3)稀NaOH MgCl2·6H2O 浓H2SO4(3分)
(4)吸收多余HCl气体,防止环境污染(2分)
(5)在B中加入一定量的四氯化碳浸没导管口或用盛装碱石灰的干燥管代替B装置或在B的进气管口接一下倒置的漏斗,接近液面(2分)
解析
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核心考点
试题【(15分)已知:在实验中,常常利用高沸点酸制低沸点酸。以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2O
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A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4 |
B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42— |
C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 |
D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% |
(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。
(4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化,在生成硫酸的过程中,钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度,除了具有吸附作用外,有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。
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(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中,经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。
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已知:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
(1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根据上述实验过程,可作为试剂①的最合理的是 ▲ (填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN
(2)向溶液B中加入CuO的作用是 ▲ 。
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过 ▲ 操作。
(4)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中先通入 ▲ (填化学式)。写出该反应的化学方程式 ▲ 。
(5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是 ▲ (填名称);滴定达到终点的现象为 ▲ 。
在一定条件下,若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20.0%,则:
(1)合成氨反应达到平衡的标志 ▲ 。
A.容器内气体压强保持不变 |
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1,υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时 |
D.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成 |
(3)用氨催化氧化可生产硝酸,取所生产的硝酸溶液100mL,与足量的铜反应,生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L,物质的量之比为2:1,求所生产硝酸的物质的量浓度?(请写出该小题的计算过程)
▲ 。
(4)某厂用NH3生产硝酸,然后再制硝酸铵,其过程如下:
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其中反应②为:4NO+3O2+2H2O
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若实际生产中,反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c,则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为 ▲ 。
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试回答下列问题
(1)检验母液中是否含有SO42-离子的方法是 ▲ 。
(2)过滤时,用到的玻璃仪器有: ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
(3)国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量(以碘计),出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐,加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀,在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品,该碘盐的含碘量约为: ▲ mg/Kg(保留一位小数),是否是合格产品 ▲ (填:合格、不合格)。
(4)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6IO3-+5CNS-+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42-,检验时,除需用KCNS外,还需要的一种试剂,最好是 ▲ 。
(5)碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体,剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀,碘盐在热水中,也会生成两种单质,其中一种是无色气体,滴加酚酞显红色,请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式: ▲ 或 ▲ 。
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A.电石和水 |
B.MnO2和浓盐酸 |
C.Cu片和浓硝酸 |
D.Na2SO3和浓硫酸 |
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