题目

题型：不详难度：来源：

（10分）制取碘盐的流程如下：

试回答下列问题
（1）检验母液中是否含有SO₄^2－离子的方法是                                  ▲                        。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：     ▲   、     ▲    、     ▲    。
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：                     ▲                 mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品             ▲      （填：合格、不合格）。
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是                                       ▲                          。
（5）碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式：               ▲          或        ▲         。

答案

（1）取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则说明有SO₄^2－离子。
（2）漏斗 玻璃棒  烧杯
（3）25.4 不合格
（4）淀粉溶液
（5）2KIO₃2KI+3O₂↑  12KIO₃+6H₂O6I₂+12KOH+15O₂↑
（第3小题第一小问2分，其它每空1分，共10分）

解析

（1）检验母液中是否含有SO₄^2－离子的方法是：取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则说明有SO₄^2－离子。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：漏斗 玻璃棒  烧杯
（3）计算出1mL0.001mol/L KIO₃中碘元素的质量，用碘元素质量除以精盐和KIO₃的质量和，即可得到该碘盐的含碘量，约为25.4 mg/Kg，销售品≥30mg/Kg，所以此盐不合格。
（4）因为有碘单质生成，所以，还需要的一种试剂，最好是淀粉，因为碘遇淀粉变蓝色。
（5）碘酸钾两种情况下分解的化学方程式：2KIO₃2KI+3O₂↑  12KIO₃+6H₂O6I₂+12KOH+15O₂↑