题目
题型:不详难度:来源:
①连接好整套装置,在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间;
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时,停止加热,从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止;
③将TiO2、炭粉混合均匀后,装入管式电炉中;
④ 将电炉升温到800℃,一段时间后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水。
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试回答下列问题:
(1)正确的操作顺序为(填序号) 。
(2)装置A中的反应的离子方程式为 。
(3)C装置中的反应方程式为: 。
(4)操作①的目的是 。
(5)装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b) ,装置E的作用是 。
答案
(1) ③①④② (2分) (2)MnO2+4H+ +2 Cl-
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(3)TiO2+2Cl2+2C
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(4)排尽装置内的空气,避免TiCl4遇空气中水蒸气发生水解(2分)
(5) b (1分),吸收多余的Cl2及挥发的HCl,以免污染空气(1分)
解析
核心考点
试题【(9分) 四氯化钛是无色液体,沸点为136℃。它极易水解,遇空气中水蒸气即产生“白烟”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑),在650℃~850℃下,】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
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请到答F列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反
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(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ;装置B中发生反应的离子方程式
为 ;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 ;
(4)尾气可采用
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碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题:
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(1)碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂
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(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 ;阴极上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案,并按要求填写下表。
要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。
试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
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(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:
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步骤②的操作名称是 ,步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是 。
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第一步:将过量的丁醇和乙酸混合加热发生酯化反应;
第二步:水洗提纯;
第三步:蒸馏提纯。
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(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图,请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→ → → → 。
(2)C装置中除了装有乙酸和过量的1-丁醇外,还需要加入_________、_____ ___ 。
(3)装置C中冷凝管的作用是: ;冷凝水应从___________(填“c”或“d”)进入冷凝管
(4)步骤F酯化反应完成后,向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ _ _ __。
(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层,乙酸丁酯应在 (填上、下)层;B装置蒸馏时,接收乙酸丁酯前(温度<126.3℃)锥形瓶中得到的物质是 、 。
A.H2 | B.NH3 | C.O2 | D.NO2 |
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现称取12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)放入烧瓶中,然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。
回答下列问题:
(1)已知反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为 。
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其保持在60℃~
80℃之间。这样操作的目的是 ,
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放 (填序号)。
a. 50mL 60℃的温水 b. 50mL冰水 c. 50mL饱和食盐水 d. 50mL NaOH溶液
(4)本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为 。(小数点后保留两位)
(5)二氧化氯可迅速氧化硫化物,以除去有机硫产生的臭味,改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,再向其中加入少量氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为 。
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