题目
题型:不详难度:来源:
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现称取12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)放入烧瓶中,然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。
回答下列问题:
(1)已知反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为 。
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其保持在60℃~
80℃之间。这样操作的目的是 ,
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放 (填序号)。
a. 50mL 60℃的温水 b. 50mL冰水 c. 50mL饱和食盐水 d. 50mL NaOH溶液
(4)本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为 。(小数点后保留两位)
(5)二氧化氯可迅速氧化硫化物,以除去有机硫产生的臭味,改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,再向其中加入少量氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为 。
答案
(2)使反应正常进行,控制温度,防止温度过高引起爆炸(1分);温度计(1分)
(3)b(2分)
(4)11.89%(2分)
(5)5H2S+8ClO2+4H2O=5SO2-4+8Cl-+18H+(2分)
解析
核心考点
试题【(10分) 二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂,常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,易溶于水,易与碱液】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A B
(1)写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________;装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________
_____________________________________________________________________;
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,最好在A、B之间安装盛有 试剂的净化装置。
(2)若用含有0、2molHCl的MnO2反应制氯气,制得Cl2体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因 。
(3)已知:H2CO3
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HCO3-
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HClO
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请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数,写出下列条件下发生反应的离子方程式:①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。
⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷,提出在 位置后(填字母)增加一个装置,该装置中应加入 试剂,其作用 。
|
供选用试剂:电石(混有CaS等杂质)、HgO粉末、浓H2SO4、NaOH溶液、蒸馏水
资料提示:CaS遇水会产生H2S气体;HgSO4遇到H2S会发生催化剂中毒而失去活性。
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回答下列问题:
(1)加入药品前,必须对装置进行的操作是: 。
(2)装置B中盛放的试剂为 ,作用是
(3)写出A中发生的主要反应的化学方程式
(4)反应温度应控制在75℃左右,采用E装置的优点是
(一)设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验;
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烧瓶中发生反应的离子方程式为 ;
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂;
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(二)在上图所示装置Ⅱ中,在试管中先加入过量铁粉,再滴入少量CaSO4溶液,最后加入一定量稀盐酸,塞上胶塞,观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
②当点燃氢后,将导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是
(三)当氢气停止燃烧后,取出导管,同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余,同学们将足量氯气通入试管中,发现固体全部消失,但未观察到有气泡产生,请解释可能原因(用离子方程式表示); ;B组同学向集气瓶中注入适量水,用力振荡后,向中满入少量Na2SO3溶液,发现溶液中没有出现黄色沉淀,但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后,生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O],同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是:
①
(1)反应原理(方程式)为
(2)实验装置如图所示
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127020136-82271.jpg)
指出下列装置中所盛试剂及其作用:
C.
D.
F.
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