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题目
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(16分)欲用98%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A.用量筒量取浓硫酸       
B.反复上下颠倒摇匀
C.加蒸馏水至刻度线下1~2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D.洗净所用仪器           
E.稀释浓硫酸
F.将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶  
(1)其操作正确的顺序为(填编号):                
① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
(2)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为         mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒,应选用      mL的量筒最好。
②洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使结果浓度        。(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用             注入                 中。
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切,如果不小心将水加过刻度线应                              
(3)下列实验操作,造成溶液浓度偏低的是                          
A.容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理
B.转移过程中有少量溶液溅出
C.稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容
D.定容时,俯视容量瓶的刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线
答案
(16分) 
(1) ②
(2) ①  13.6       15 ② 偏低③玻璃棒引流     500mL容量瓶 (不写容积扣1分)④ 重新配制
(3)BE
解析

核心考点
试题【(16分)欲用98%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题: A.用量筒量取浓】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分,每空2分)实验室要配制500mL2.0mol·L-1氯化钠溶液。请回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取NaCl固体     g;
(2)下列仪器中,配制时一定不会用到的是(填字母)     
A.量筒                           B.500 mL烧瓶
C.胶头滴管                     D.500mL容量瓶
(3)除上述(2)中用到的仪器外,还缺少的玻璃仪器有                
(4)右图所示是某同学配制溶液时最后两个步骤,按其操作定容,对所配溶液浓度有何影响?    (填“偏高”、”偏低”或“无影响”);
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(13分)某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气
(1)用装置I快速制氨气,则装置I的a仪器中可加入浓氨水,b仪器中加入          。装置Ⅱ从            管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是                                        
(2)该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有             

(3)实验中若需用所给装置量取NH3的体积,试简述操作方法
                                                                         
所装液体最好是____(填字母编号)
a.浓NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.氯化铵溶液
本实验应对量气装置多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,②           ,③视线与凹液面最低处相平。
【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱(可以不填满,也可以再加行)
(4)用所给装置设计实验,完成下列表格
置序号
仪器中所加物质名称
目的或现象
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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实验室里需要500mL 0.100mol·L-1的CuSO4溶液,以下配制操作正确的是
A.称取7.68gCuSO4,加入500mL水B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液
C.称取8.0gCuSO4,配成500mL溶液D.称取8.0g胆矾,配成500mL溶液

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(12分)实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
(1)需称量___________g烧碱
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)____________________
a、烧杯 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、胶头滴管
(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的玻璃仪器有____________
(4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为           
(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列             
(6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是     
A.忘记将洗涤液转入容量瓶;
B.容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理;
C.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线;
D.定容时俯视刻度线;

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(12分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧 瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ▲         

(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器       ▲      (写仪器名称)                                 
(3)经计算,配制100 mL1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    ▲    mL,量取硫酸时应选用  ▲  mL规格的量筒(填字母番号)
A.10 mL         B.50 mL        C.100 mL         D.200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为          ▲             ; 若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为      ▲    
(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的是   ▲   
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸             
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
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