（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）需称量___________g烧碱（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号） - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量___________g烧碱
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
a、烧杯 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器有____________
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是     。

A．忘记将洗涤液转入容量瓶；

B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；

C．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；

D．定容时俯视刻度线；

答案

（1）2g （2）d,e （3）500 mL容量瓶（ 4）定容（5）c-b-d-f-a-e （6）A C (选对1个1分，错选不给分)

解析

略

核心考点

试题【（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）需称量___________g烧碱（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ▲

(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器       ▲      (写仪器名称)
(3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    ▲    mL，量取硫酸时应选用  ▲  mL规格的量筒（填字母番号）
A.10 mL         B.50 mL        C.100

mL D.200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 ▲ ; 若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为

      ▲    。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的是   ▲   。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴

水至刻度处

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（9分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号

），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　（填代号）。
a.KMnO₄　　　　　b.(NH₄)₂S c.H₂O₂ d.KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。
（3）由框图可知制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

（4

）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”。）

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（23分）以下装置图中，Ａ是氯气的发生装置，Ｂ、Ｃ是净化气体的装置，Ｄ中装铁丝网；反应后Ｅ的底部有棕黄色固体聚集；Ｆ是吸收多余气体的装置。

（1）实验前检查整套装置气密性的方法是：

（2）Ａ装置中分液漏斗中装什么药品        ，烧瓶中装什么药品        。
（3）B中所盛装的是           ，作用是                        ；
Ｃ中所盛装的是            ，作用是                        。
（4）写出Ａ、Ｄ、Ｆ三个装置中发生反应的化学方程式



（5）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如有Cl₂产生，可观察到的现象是               ，写出反应方程式                           。

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下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是

A．干燥CO₂：瓶内放一定体积浓硫酸，由a进气

B．用于收集O₂：瓶内充满水，由b进气

C．提供少量CO：瓶内充满CO，b接进水管

D．用做H₂S和SO₂反应的装置：由a通入H₂S，b通入SO₂

（已知：2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O）

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呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：

制备方法如下：①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。②在8～12℃下连续搅拌40min。③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
（1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响__________收率。
（2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是______________________________。
（3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是__________；抽滤的优点是______________________________________________________________________。
（4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________________________。
（5）本实验中呋喃甲酸的产率为________________________________________ 。

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