题目
题型:不详难度:来源:
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已知:盐C溶液呈黄色;沉淀D焙烧分解,生成红棕色粉末E。
(1)请写出下列物质的化学式:
A ,B ,C ,D ,
(2)写出相应反应的离子方程式
A→B: ,B→C: ,
(3)向B的溶液中滴加NaOH溶液,可观察到白色沉淀产生,该沉淀在空气中放置的现象为 ,发生上述变化的化学方程式为
答案
(2) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 、 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
(3) 白色沉淀转化为灰绿色,最后变成红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
解析
铁与盐酸反应:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑,得到FeCl2,即B溶液;
B溶液中加入大量氯水,被氧化为盐C:FeCl3:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
盐C与碱溶液反应:Fe3+ +3OH—=Fe(OH)3↓
(3)向B的溶液(FeCl2)中滴加NaOH溶液,可观察到白色沉淀产生:Fe2+ +2OH—=Fe(OH)2↓,该沉淀在空气中易被氧化,白色沉淀转化为灰绿色,最后变成红褐色:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
核心考点
试题【下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤: 已知:盐C溶液呈黄色;沉淀D焙烧分解,生成红棕色粉末E。(1)请写出下列物质的化学式:A ,B 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用
A中加入的试剂和作用是______ _____
B中加入的试剂和作用是____ ____________
D中加入的试剂和作用是__ ___________
(4)实验时,C中应观察到的现象是______________________
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请回答下列问题:
(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。
(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是________________,所用主要仪器的名称是____________________。
(3)步骤I已经获得Br2,步骤II又将Br2还原为Br—,其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
(4)写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
(5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用__________溶液进行洗涤除去。
(6)将MgCl2·6H2O直接加热能否得到MgCl2固体?_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。
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(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示):b接( ),( )接( ),( )接( )。
(2)写出氨气催化氧化的化学方程式______________________;
(3)进行实验时,装置A中碱石灰的作用是_____________,D中的现象是_______________;
(4)能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________;
(5)实验开始时,下列操作顺序最合理的是______________
a.先加热A装置中的催化剂.再由导管a通入空气
b.先由导管a通人空气,再加热A装置中的催化剂
c.在由导管a通人空气的同时,加热A装置中的催化剂
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(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了
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(2)对溶液I进行操作时,控制溶液PH=9~10(有关氢氧化物沉淀的PH见下表)
NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致 溶解, 沉淀。
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(3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式 。
(4)①某同学在实验室中用图I装置制取
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②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系 。
(1)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘,其过程如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127002958-88854.jpg)
则:操作①的名称是 ,操作③使用的试剂(写化学式) 。操作②中发生反应的离子方程式为 。
(2)海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示:
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①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为 。Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为 。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用:
溶解时:____________;过滤时:____________;蒸发时:______________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式( )NaCl+( )H2O
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