题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示):b接( ),( )接( ),( )接( )。
(2)写出氨气催化氧化的化学方程式______________________;
(3)进行实验时,装置A中碱石灰的作用是_____________,D中的现象是_______________;
(4)能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________;
(5)实验开始时,下列操作顺序最合理的是______________
a.先加热A装置中的催化剂.再由导管a通入空气
b.先由导管a通人空气,再加热A装置中的催化剂
c.在由导管a通人空气的同时,加热A装置中的催化剂
答案
(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
(3)吸收反应物中的水,防止反应温度降低(1分) ,气体由无色变为红棕色(1分)
(4)C中溶液由紫色变为红色(1分) (5)a (1分)
解析
由于反应中有氮的氧化物生成,会污染空气,最后应通入装置B中进行尾气的吸收
为了保证催化剂的活性,减小原料的浪费,应先加热A装置中的催化剂.再由导管a通入空气
核心考点
试题【(8分)某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理,在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次,各装置中的试剂均足量。已】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了外,还含有的金属离子是 。
(2)对溶液I进行操作时,控制溶液PH=9~10(有关氢氧化物沉淀的PH见下表)
NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致 溶解, 沉淀。
(3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式 。
(4)①某同学在实验室中用图I装置制取气体并通入溶液II中,结果没有沉淀产生,可能的原是 ;为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进,改进的方法为 。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系 。
(1)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘,其过程如下图所示:
则:操作①的名称是 ,操作③使用的试剂(写化学式) 。操作②中发生反应的离子方程式为 。
(2)海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示:
①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为 。Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为 。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用:
溶解时:____________;过滤时:____________;蒸发时:______________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式( )NaCl+( )H2O ( )NaOH+H2↑+( )( )。
A.100mL量筒 B.玻璃棒 C.托盘天平 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是(填入字母)
|
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,一定要干燥后再使用
C.配制溶液时,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水至刻度线
D.定容后盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑶若实验时遇到下列情况,将使所配溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.定容时俯视读数 B.未将洗涤液转入容量瓶
C.洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶
A.只有①和②处 | B.只有②处 |
C.只有②和③处 | D.只有②、③、④处 |
(1)欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性,并检验分解产物。最好应在大试管底部加入 (填化学式),石灰水变浑浊的烧杯是 (填:甲、乙) 。
请写出试管中反应的化学反应方程式:
(2)使用图2中大小不一的试管,用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气,并收集一试管氢气,
将铝粉和氢氧化钠溶液放入 试管内(填:大、小)组成发生装置,请写出该反应的离子
方程式为: 为了使得所收集的氢气能较
纯净地充满所收集氢气的试管,应如何操作,写出大致的步骤:
。
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