题目
题型:不详难度:来源:
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(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了
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(2)对溶液I进行操作时,控制溶液PH=9~10(有关氢氧化物沉淀的PH见下表)
NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致 溶解, 沉淀。
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(3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式 。
(4)①某同学在实验室中用图I装置制取
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②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系 。
答案
(1)
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(2)
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(3)
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(4)①盐酸挥发,制取的二氧化碳中含有盐酸(1分) 在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(1分) ②
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解析
(2)向溶液I中加入NaOH溶液,NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致AL(OH)3溶解,氢氧化铝为典型的两性氢氧化物,同时可能会生成Ca(OH)2沉淀。控制溶液PH=9~10的目的是使Fe3+、AL3+变为沉淀,而Ca2+则不能生成沉淀。
(3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液,其中氢氧化铝会与氢氧化钠溶液反应,而氢氧化铁沉淀则不溶于氢氧化钠溶液。其反应的离子方程式为:
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(4)①大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有HCL、水蒸气等杂质气体,要使澄清石灰水能变浑浊只需将二氧化碳气体中的HCL气体除去,可将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶中。
②石灰水变浑浊是生成了碳酸钙,其溶解平衡表达式为:CaCO3(s)?Ca2+(aq)+2OH—(aq)
核心考点
试题【(10分)榴石矿石可以看作组成,由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下:(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了外,还含有的金属离子是 。(2)对】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘,其过程如下图所示:
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则:操作①的名称是 ,操作③使用的试剂(写化学式) 。操作②中发生反应的离子方程式为 。
(2)海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示:
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①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为 。Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为 。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用:
溶解时:____________;过滤时:____________;蒸发时:______________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式( )NaCl+( )H2O
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A.100mL量筒 B.玻璃棒 C.托盘天平 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是(填入字母)
|
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,一定要干燥后再使用
C.配制溶液时,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水至刻度线
D.定容后盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑶若实验时遇到下列情况,将使所配溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.定容时俯视读数 B.未将洗涤液转入容量瓶
C.洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶
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A.只有①和②处 | B.只有②处 |
C.只有②和③处 | D.只有②、③、④处 |
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(1)欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性,并检验分解产物。最好应在大试管底部加入 (填化学式),石灰水变浑浊的烧杯是 (填:甲、乙) 。
请写出试管中反应的化学反应方程式:
(2)使用图2中大小不一的试管,用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气,并收集一试管氢气,
将铝粉和氢氧化钠溶液放入 试管内(填:大、小)组成发生装置,请写出该反应的离子
方程式为: 为了使得所收集的氢气能较
纯净地充满所收集氢气的试管,应如何操作,写出大致的步骤:
。
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(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,D仪器的名称 ,此实验D仪器中需要
放入 溶液,A中应预先加入的试剂是 ,A中反应的离子方程式
为 。
(2)实验开始时应先将活塞E (填“打开”或“关闭”), 在C中收到的气体主要为 ;当C瓶或A瓶中的气泡 时,将活塞E (填“打开”
或“关闭”),此刻B瓶中可能发生的化学反应(用离子方程式表示)是:
_ ;
(3)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:
。
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