题目
题型:不详难度:来源:
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图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液,并置于热水浴中;
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰 | B.饱和食盐水 | C.浓硫酸 | D.饱和碳酸氢钠溶液 |
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为_______色 | 氯气与水反应生成的![]() |
随后溶液逐渐变为无色 | |
然后溶液从无色逐渐变为_______色 | |
答案
(1)分液漏斗(1分); B(1分)
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同, 反应温度不同;(2分)
(3)
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(4)(每空1分)
红 | |
| 氯气与水反应生成![]() |
黄绿 | 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 |
解析
(1)首先涉及到制取氯气:一般用饱和食盐水除氯化氢气体,浓硫酸干燥氯气,凡是能和氯气反应的物质均不能用来除杂质;
(2)在讨论氯气的性质时,重点考查了氯水的成份及其氧化性。
核心考点
试题【已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同,产物也不同,在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________;装置B、C的作用是_________________________________,烧瓶要干燥,放入电石后应塞紧橡皮塞,这是为了_________________________________。
(2)所用电石质量不能太大,否则_________________________________,也不能太小,否则 _________________________________;若容器B的容积为250 mL,则所用电石的质量应在___________ g左右(选填:0.03,0.60,1.00,1.50,2.00)。
(3)由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
(4)实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g,则电石中碳化钙的质量分数是___________%(不计算导管中残留的水,气体中饱和的水蒸气等也忽略不计)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127000524-35895.jpg)
A.浓硝酸和铜反应制备NO2 |
B.浓氨水和生石灰反应制备氨气 |
C.锌和盐酸反应制备氢气 |
D.碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳 |
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A.取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴酚酞试液
B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数,为3.10mL
|
(1)正确的操作顺序是:B、 、F(填序号);
(2)上述B步骤操作的目的是 ;
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响
是 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);
(4)判断到达滴定终点的实验现象是 ;
(5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为 mL。
(6)根据读数计算出该待测液的浓度为 。
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(1)写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式 ,溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 ,试剂①为 (从下列所给字母中选填,下同)
a.KMnO4 b.KI c.H2O2 d.KSCN
(2)写出溶液A到溶液B的离子方程式 _________
(3)试剂②是CuO,还可以是下列的 ,作用是 。
a.CuCl2 b.CuCO3 c.Cu(OH)2 d.CuSO4
(4)沉淀C的化学式为 。
(I)氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可设计成一个原电池,
写出两个电极上的电极反应:负极:____________,正极:_____________。
(II)已知NaHCO3水溶液呈碱性:
(1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________
(2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________
(III)某温度下,密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | A | B | C |
初始浓度/mol•L—1 | 0.020 | 0.020 | 0 |
平衡浓度/mol•L—1 | 0.016 | 0.016 | 0.0080 |
(1)反应达到平衡时,A的转化率为_____________。
(2)该反应的化学方程式可表示为(用A、B、C表示物质的化学式)
_____________________________,其平衡常数为_______________。
(3)该温度下,若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应,10s末达到平衡,则用A表示的化学反应速率为____________________。
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