题目
题型:不详难度:来源:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能团分别是 、
(2)装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。
(3)该反应属于哪类反应类型 。
A.加成反应 | B.取代反应 |
C.水解反应 | D.酯化反应 |
(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
。
(5)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃)。在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸?
。
(6)乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是 ;其反应方程式为 。
此外,乙烯能用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
工艺一:
工艺二:
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,因此,在实际生产中,应采用 (填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济。
答案
(4)
(5)由题意知冰醋酸熔点16.6℃,因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时,自然想到升高温度让其熔化,方法多多:将其放置温度高于16.6℃的房间,或用热毛巾握持一会儿,或将其试剂浸入温水中。
(6) 溶液褪色 、、 工艺二
解析
(2)应用乙酸和乙醇也挥发出来,二者和水都是互溶的,所以为了防止倒吸,导管口不能插入溶液中。
(3)酯化反应是可逆反应,也是取代反应,所以答案选BDE。
(4)乙酸和乙醇发生酯化反应的方程式为
(5)由题意知冰醋酸熔点16.6℃,因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时,自然想到升高温度让其熔化,方法多多:将其放置温度高于16.6℃的房间,或用热毛巾握持一会儿,或将其试剂浸入温水中。
(6)乙烯含有碳碳双键,和溴水发生加成反应,使溴水褪色,反应的方程式为
在工艺二中反应物的原子全部进入目标生成物中,所以原子利用率是最高的。
核心考点
试题【(18分) “酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)乙醇、乙酸分子中的】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A是浓盐酸,B为二氧化锰,将A滴入B中时发生反应的离子方程式为 ;
(2)甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12L,这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因:
(3)在实验室中,乙同学欲用下图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是
① ,② (填试剂名称)。
(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉,若通入224mL(标准状况下) Cl2完全反应,则反应过程中转移电子的物质的量为 。
气体 | a | b | c | d |
Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓H2SO4 |
NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固体NaOH |
NO | 稀HNO3 | 铜屑 | H2O | P2O5 |
写出制取NO的化学方程式________________________。
(2)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
(3)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由(可以不填满)
①气体 ,理由是 。
②气体 ,理由是 。
③气体 ,理由是 。
A.H2 O2 N2 | B.O2 NO NO2 |
C.H2 N2 NH3 | D.NH3 HCl NO2 |
(1)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式 。
(2)和甲装置相比,乙装置的优点 。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ,再打开弹簧夹 ,才能使NO2气体充满②试管。
(4)当气体充满②试管后,欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作 。
A.液体分两层,石蕊层仍为紫色,有机层呈无色 |
B.石蕊层为三层环,由上而下是蓝、紫、红色 |
C.石蕊层有两层,上层为紫色,下层为蓝色 |
D.石蕊层为三层环,由上而下是红、紫、蓝色 |
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