题目
题型:不详难度:来源:
I .测定加碘盐中KIO3的质量分数(杂质不发生反应)
已知:
步骤一:准确称取a g加碘盐,配制成250 mL溶液;
步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;
步骤三:以淀粉为指示剂,用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据。重复滴定2次,平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有____________
(2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
(3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数="______" ______ (KIO3的相对分子质量为214)。
II.实验室制备KIO3
已知:碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
该化学小组通过以下装置制备KIO3
(4) 装置A中反应的离子方程式为____________
(5) 装置B中的试剂为____________
(6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。
(7) 上述实验装置存在一处明显缺陷,请指出: __________________。
答案
(2)溶液蓝色褪色,半分钟内不恢复蓝色(2分)
(3)(4.28c)/a×100%(3分,不化简或其他合理答案也可给分)
(4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)
(5)饱和食盐水(2分)
(6)I-+3Cl2+6OH-=IO3-+6 Cl-+3H2O (2分)
(7)缺少吸收含有Cl2的尾气处理装置,易造成环境污染(2分)
解析
(2)由于淀粉和碘反应显蓝色,所以终点时的实验现象是溶液蓝色褪色,半分钟内不恢复蓝色。
(3)利用关系式进行计算。根据方程式可知KIO3~3I2~6Na2S2O3,所以25ml溶液中碘酸钾的物质的量是0.012cmol÷6=0.002cmol,所以此加碘盐中KIO3的质量分数=
(4.28c)/a×100%。
(4)装置A是制取氯气的发生装置,方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
(5)由于盐酸易挥发,所以制取的氯气中含有氯化氢,而氯化氢能和氢氧化钠反应,导致实验失败,所以再通入装置C之前,需要除去氯化氢,可利用饱和食盐水除去氯化氢。
(6)氯气的还原产物是氯离子,所以根据反应物和生成物可知,方程式为I-+3Cl2+6OH-=IO3-+6 Cl-+3H2O。
(7)由于氯气有毒,所以必需有尾气处理装置,否则易造成环境污染。
核心考点
试题【(15分)某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。I .测定加碘盐中KIO3的质量分数(杂质不发生反应)已知:步骤一:准确】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
操作步骤及现在如下:
①组装好装置,检查装置的气密性,加入药品.
②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体.
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体.
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色.
回答下列问题:
⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式
⑵装置B中湿润的红色布条褪色,说明A中有 (填化学式)生成,装置C中为湿润的KI-淀粉试纸,能否仅通过试纸变蓝证明上述结论,请用离子方程式说明原因
⑶装置D的作用是
⑷写出生成O2的可能的反应方程式
⑸实验证明,Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气,写出反应的化学方程式
综合上述实验,请分析实验室 (填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2,理由是
A.利用①可以制取乙烯 | B.装置②可配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
C.利用③可以进行中和热测定 | D.利用④可以进行草酸晶体的分解实验 |
(1)甲同学用题27-1图所示装置实现铜跟浓硫酸反应制取少量硫酸铜溶液,并验证相关物质的性质.
①装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体的作用是_____.
②从C、D装置中观察到的现象,说明上述反应的某种生成物所具有的化学性质是 、__ __.
③装置B将用来储存多余气体,当D处有明显的现象后,关闭旋塞K.,打开K2移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是_ .
(2)乙同学认为:铜虽不能与稀硫酸直接反应生成硫酸铜,但可以在稀硫酸与铜粉的混合物中分多次加入适量浓硝酸而得到不含NO3—的硫酸铜溶液.其装置如题27-2图所示.
①把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是____
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收:但已知有如下两个反应:
题27-3图是题27-2图的改进装置,其优点除可以防止倒吸外还有___ _
③将反应所得硫酸铜溶液经___ _、 、过滤、洗涤、干燥即可得到胆矾晶体.
④如果用1mol Cu来制取lmol CuSO4,则所需浓硝酸中HNO3的质量为 _,(假设HNO3的还原产物全为NO),若所得尾气恰好被NaOH溶液吸收并生成NaNO2,需通入空气的体积为____.(假设气体体积为标准状况下测定,空气中氧气占总体积的,保留小数点后一位,并忽略装置中原有空气的影响)
步骤 | 操作 | 具体操作步骤 | 现象解释结论等 |
① | 溶解 | 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加热至沸,并不断搅拌。 | 固体溶解 |
② | 蒸发 | 继续加热搅拌,使溶液蒸发浓缩。 | 有 a 晶体析出。 |
③ | 热过滤 | 当溶液体积减少到约原来的一半时,迅速趁热过滤 | 滤液中的最主要成分为 b 。 |
④ | 冷却 | 将滤液冷却至室温。 | 有晶体析出。 |
⑤ | | 按有关要求进行操作 | 得到初产品硝酸钾晶体 |
⑥ | | 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中,加热、搅拌,待全部溶解后停止加热,使溶液冷却至室温后抽滤。 | 得到纯度较高的硝酸钾晶体 |
⑦ | 检验 | 分别取⑤、⑥得到的产品,配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3 | 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀,⑥产品中无明显现象。 |
(2)写出步骤③趁热过滤的目的 ,步骤⑥的操作名称 ,步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式
(3)步骤⑥的抽滤装置如图所示,仪器A的名称 ,该装置中的错误之处是 ;抽滤完毕或中途需停抽滤时,应先 ,然后 。
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