题目
题型:不详难度:来源:
步骤 | 操作 | 具体操作步骤 | 现象解释结论等 |
① | 溶解 | 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加热至沸,并不断搅拌。 | 固体溶解 |
② | 蒸发 | 继续加热搅拌,使溶液蒸发浓缩。 | 有 a 晶体析出。 |
③ | 热过滤 | 当溶液体积减少到约原来的一半时,迅速趁热过滤 | 滤液中的最主要成分为 b 。 |
④ | 冷却 | 将滤液冷却至室温。 | 有晶体析出。 |
![]() | | 按有关要求进行操作 | 得到初产品硝酸钾晶体 |
⑥ | | 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中,加热、搅拌,待全部溶解后停止加热,使溶液冷却至室温后抽滤。 | 得到纯度较高的硝酸钾晶体 |
⑦ | 检验 | 分别取⑤、⑥得到的产品,配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3 | 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀,⑥产品中无明显现象。 |
(2)写出步骤③趁热过滤的目的 ,步骤⑥的操作名称 ,步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式
(3)步骤⑥的抽滤装置如图所示,仪器A的名称 ,该装置中的错误之处是 ;抽滤完毕或中途需停抽滤时,应先 ,然后 。
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答案
(2)防止因温度降低而析出硝酸钾晶体;重结晶;Ag++ Cl-= AgCl↓
(3) 布氏漏斗;布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口;断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管;关闭抽气装置的水龙头
解析
(2)步骤③趁热过滤的目的防止因温度降低而析出硝酸钾晶体。为了得到纯净的硝酸钾晶体,需要重结晶。氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀,方程式为Ag++ Cl-= AgCl↓。
(3)根据仪器结构特点可知,A是布氏漏斗,抽滤时布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口,所以该处是错误的。抽滤完毕或中途需停抽滤时,应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管,然后再关闭抽气装置的水龙头。
核心考点
试题【(10)按要求完成硝酸钾晶体的制备实验:步骤操作具体操作步骤现象解释结论等 ①溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加热至沸,并不断搅拌。固体】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.滴定后读取标准液体积时仰视 |
B.锥形瓶用蒸馏水洗后,未干燥 |
C.碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗 |
D.滴定至溶液呈浅红色后,未等到半分钟立即开始读数 |
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氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:
(1)写出制备 NH4Cl的化学方程式: 。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。
(3)实验过程中趁热过滤的目的是 。冷却结晶后的过滤采用抽滤,其装置如图1所示,请指出该装置中的错误之处 ;
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图1 图2
(4)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体 。
A.缓慢冷却溶液 | B.溶液浓度较高 |
C.溶质溶解度较小 | D.缓慢蒸发溶剂 |
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回答下列问题:
(1)试剂a的化学式是__________。
(2)加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。
(3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。
(4)在电炉中参加反应的n(Cl2):n(焦炭)=1:1,则该反应的化学方程式是__________。
(5)上述制镁的流程中,为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。(写出一种即可)
A.乙烷和Cl2取代 | B.乙烯和Cl2加成 |
C.乙烯和HCl加成 | D.乙烯和H2加成后再与Cl2取代 |
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写出该反应的化学方程式______________________________。
回答下列问题:
(1)在大试管中加入浓硫酸3mL、冰醋酸3mL(3 g)、乙醇4mL(2.7 g),加入试剂的正确操作是__________________________________。
(2)装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方,不插入溶液中,作用是__________,长导管的作用是_______________。试设计另一个装置也能实现上述两个作用,在虚线部分画出该装置简图。
(3)试管乙中的现象是_______ ,由此可知乙酸乙酯的物理性质有_________________ 。
(4)充分反应后,制得乙酸乙酯的质量_______________g。
(5)工业用石油裂解气的主要成分为原料制取乙酸乙酯,经过的反应类型(按反应顺序)是_________________________。
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