题目
题型:不详难度:来源:
写出该反应的化学方程式______________________________。
回答下列问题:
(1)在大试管中加入浓硫酸3mL、冰醋酸3mL(3 g)、乙醇4mL(2.7 g),加入试剂的正确操作是__________________________________。
(2)装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方,不插入溶液中,作用是__________,长导管的作用是_______________。试设计另一个装置也能实现上述两个作用,在虚线部分画出该装置简图。
(3)试管乙中的现象是_______ ,由此可知乙酸乙酯的物理性质有_________________ 。
(4)充分反应后,制得乙酸乙酯的质量_______________g。
(5)工业用石油裂解气的主要成分为原料制取乙酸乙酯,经过的反应类型(按反应顺序)是_________________________。
答案
(1)在试管中加4mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入3mL浓硫酸和3mL 乙酸。(只要后加浓硫酸;边摇动试管边慢慢加试剂均可)
(2)防止倒吸 导气、冷凝
(3)饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生,可闻到香味。
乙酸乙酯不溶于水;密度比水小;易挥发(或沸点低)。
(4)小于4.4g
(5)加成反应、氧化反应、酯化反应
解析
(1)浓硫酸溶于水放出大量的热,且密度大于水的,所以应该是在试管中加4mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入3mL浓硫酸和3mL 乙酸。
(2)挥发出来的乙酸和乙醇都是和水互溶的,如果直接插入溶液中,易倒吸。长导管能起导气和冷凝作用。要起以上的作用,可用竖直的干燥管即可,如图所示(见答案)。
(3)乙酸乙酯不溶于水,所以在饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生,且可闻到香味。
(4)根据所给数据开始,理论上生成乙酸乙酯应该是3g+2.3g-0.9g=4.4g,但反应但可逆反应,所以实际生成的乙酸乙酯小于4.4g。
(5)裂解气中含有乙烯,乙烯和水加成即得到乙醇,乙醇氧化即得到乙酸,乙酸和乙醇酯化即生成乙酸乙酯。
核心考点
试题【(10分)在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯。写出该反应的化学方程式______________________________。回答下列问题:(1)在大试】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A 锌和盐酸发生氢气
B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
又可用于验证物质的性质。
(1)利用I、II装置制取气体(K2闭,K1打开)甲同学认为:利用II装置可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO 等气体,其理由是:__________________________________
____________________________________________________________________
乙同学认为:利用II装置作简单改进,(不改变仪器装置),也可收集O2和NO等气体,但不能收集NO2气体,改进的方法是_______________________,利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置),还可收集NO2气体,改进方法___________________________。
(2)利用I、III装置验证物质的性质(K2打开,K1关闭),如设计证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,则在A中加浓盐酸,B中加___________,C中加_________,观察到C中的现象是_________________ _ 。
(3) 请利用I、III 装置自行设计有机实验,写出实验所用的试剂,简述C中的实验现象及根据此现象所得结论。
A中加___________,B中加___________,C中加____________
现象:____________________,结论:_________________________________________。
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供如下药品:①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置:
请根据题目要求回答下列问题:
(l)请按下表要求,填写选择的装置和药品
分项 内容 | CO2发生装置(X) 随开随用,随关随停 | 除杂洗气装置(Y) | 制备产品装置(Z) |
选择的装置(填序号) | | | C |
选择的药品(填序号) | | | ① |
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为________________,Y装置中除去的杂质为_____________,
(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体,其原因是_________________;通入过量后,Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为:_______________________ 。
途径 | 生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH-的物质的量/mol | |
消耗H+ | 消耗OH- | |
1.Al→Al3+→Al(OH)3 | | |
2.Al→AlO→Al(OH)3 | | |
3. | | |
(2)本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿,准确称取(g)NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入(+ y)(g)砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边,如图所示,下面他的操作应该是_________ 使 。
(3)若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号)______________。
(4)阅读下列制备Al(OH)3实验步骤,填写空白:
①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液,再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是:__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。
②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________(g)(用含m1的式子表示)质量的铝屑,充分搅拌使铝屑反应完全。
③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________(g)(用含m1的式子表示)质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。
④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是:_______________________________,反应的离子方程式是:___________________________
(5)过滤时某学生操作如图,请用文字说明图中错误的是:
_____________________ 。
(6)把沉淀转移到烧杯中,用蒸馏水洗涤三次再过滤,再洗涤、
干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________
(1)B的化学式
(2)利用下图所示的实验装置进行C与水的反应,回答下列有关同题:
① 固体C与水反应生成D的化学方程式为: .
② 检验导管出口气体的方法为: .
③烧杯中的现象为: .
(3)在加热条件下,某无氧酸(含有A中的一种元素)的浓溶液与E反应,生成单质气体X.为检验X的性质,设计如下图所示实验装置:
①实验过程中,观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去,并未观察到“无明显变化”这一预期现象.为了达到这一预期现象,你认为应该如何改进?
。
②实验结束后,装置Ⅳ中可观察到现象是 ,若滴加两滴胶头滴管中的试剂,观察到溶液呈血红色,有关的离子方程式为:
, 。
③X是一种重要的化工原料,用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途:
。
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