题目
题型:不详难度:来源:
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
第一次 | 0.10mL | 18.50mL |
第二次 | 0.20mL | 18.80mL |
(2)达到滴定终点的标志是
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管
答案
(2) 滴最后一滴溶液由无色变浅红色,半分钟不褪色
(3)A. D.E
解析
试题分析:(1)根据表格中数据可知消耗氢氧化钠体积的平均值为18.50 mL,
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126231642-20599.png)
(2)达到滴定终点的标志是滴最后一滴溶液由无色变浅红色,半分钟不褪色。
(3)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126231643-47980.png)
点评:误差分析主要考虑标准液的体积偏大、偏小等。属于较简单题。
核心考点
试题【(9分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下: N】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中 |
B.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干 |
C.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 |
D.定容时仰视刻度线 |
A.配制一定体积的物质的量浓度溶液,定容时仰视,会使浓度偏低 |
B.盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶,都不能使用磨口玻璃塞 |
C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性 |
D.常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性 |
A.O2 | B.H2 | C.NO2 | D.NO |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126231556-89073.jpg)
A B C D
请回答下列问题:
(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮,选用仪器连接的顺序应是A接_________。
(2)现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时,要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外,还必须使用的一种玻璃仪器是 。
(3)稀硝酸具有强氧化性,在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体,写出该反应的化学方程式:___________________________________________________。
(4)实验开始时,该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生,请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因:_________________________________________________。
(5)一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前,汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是:在汽车的排气管上装一个催化转化装置,使NO与CO反应,生成CO2和N2。反应的化学方程式是 。
(1)建议配制过程如下:
①计算所需浓硫酸的体积是 (准确到小数点后一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
②稀释。具体操作过程是 。
③待上步得到的稀释液充分冷却后,借助玻璃棒引流,注入 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
④将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线1-2cm,改用 加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。
⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中,交甲同学使用。
(2)在配制溶液过程中,遇到下列情况时,实际浓度会怎样?(填偏高、偏低或不影响)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视刻度线
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