当前位置:高中试题 > 化学试题 > 气体的净化、干燥、吸收与收集 > 哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式:                       。检验氨气已装...
题目
题型:不详难度:来源:
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式:                       。检验氨气已装满的方法是:用_____________试纸靠近集气瓶口,现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验, 若加入酚酞,得到红色喷泉,若要得到蓝色喷泉呢,应加入酸碱指示剂         

(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式,4NH3+   O2="==4NO" + 6     ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式:
4NO+ O2+2H2O="==" 4HNO3
  NO2     O2 + H2O="==" 4HNO3
(4)1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反应无气体剩余,则该氧气的物质的量为      mol.
答案
(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O   红色石蕊  试纸变蓝
(2)  石蕊 (3)5  H2O  ; 3  ;4  1  2  (4)0.01
解析

试题分析:(1)实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式是2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。氨气是一种碱性气体,溶于水显碱性,所以可用用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口,而现象则是试纸变为蓝色。
(2)碱液能使紫色的石蕊试纸变为蓝色,所以若要得到蓝色喷泉呢,应加入酸碱指示剂石蕊试液。
(3)根据原子守恒可知,另外一种生成物应该是水。在反应中氮元素的化合价由-3价升高到+2价,失去5个电子,而氧元素的化合价从0价降低到-2价,得到2个电子,所以根据电子的得失守恒可知,配平后的方程式是4NH3+5O2="==4NO" + 6H2O;同样分析可知,另外两个反应的化学方程式分别是4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2 +2H2O=4HNO3
(4)浓硝酸的还原产物是NO2,和氧气混合溶于水后又生成硝酸,所以在反应中铜失去的电子相当于被氧气得到。所以根据电子的得失守恒可知,需要氧气的物质的量是
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。氧化还原反应的有关配平和计算的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况,然后根据电子的得失守恒即可得出正确的结论。
核心考点
试题【哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式:                       。检验氨气已装】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
某校化学研究性小组,利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所
含元素进行定性和定量检测,试回答:
 
(1)将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体,则该燃煤一定含有的元素为                .
(2)称取该燃煤样品Wg,通入纯氧使其充分燃烧,检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验:
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
B                           C                        
D                           E                       
②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量,正确的实验操作是                                               
题型:不详难度:| 查看答案
取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,化学反应方程式为:                                     ,得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验:在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得                      ,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中出现                 ,这个现象叫                        
题型:不详难度:| 查看答案
小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是                     mL;
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是                                   
                                      
(3)小王同学通过计算,决定称取                   g CuSO4·5H2O。
(4)物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
①若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将        
②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将            
题型:不详难度:| 查看答案
氯化铝为白色的粉末,遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾,在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中,通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。

(1)装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是                ,装置A可产生氯气和MnCl2溶液,该反应的化学方程式是                                  
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是                                                 
(3)装置C、F均盛放浓硫酸,若取消装置C,则可能产生的不良影响是                                                                    
(4)装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧,发出白光,                     
(5)另选一件仪器装入适当试剂后,也可起到F和G的作用,所装填的试剂名称为                        
(6)工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热,可得副产品一氧化碳,该反应的化学方程式是                                            
题型:不详难度:| 查看答案
世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法正确的是
A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.