题目
题型:不详难度:来源:
(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL;
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是
和 ;
(3)小王同学通过计算,决定称取 g CuSO4·5H2O。
(4)物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
①若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将 ;
②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将 。
答案
(3)125g(2分)(4)①无影响;(1分)②偏高。(1分)
解析
试题分析:(1)由于容量瓶的规格没有480ml的,所以需要选择500ml容量瓶。
(2)该实验中玻璃棒的主要主要是在溶解时通过搅拌加速溶解。在注意液体时通过玻璃棒引流。
(3)需要胆矾的质量是0.5L×1mol/L×250g/mol=125g。
(4)根据n=c·V可知,若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,但溶质和溶液体积不受影响,则所配制的溶液浓度将不受影响;定容时,若眼睛俯视,则容量瓶中溶液的体积减少,所以所配制的溶液浓度将偏高。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,贴近高考。该题难易适中,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和严禁的规范实验侧重能力。该题的难点在于误差分析,需要明确的是根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。
核心考点
试题【小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL;】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是 ,装置A可产生氯气和MnCl2溶液,该反应的化学方程式是 。
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。
(3)装置C、F均盛放浓硫酸,若取消装置C,则可能产生的不良影响是 。
(4)装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧,发出白光, 。
(5)另选一件仪器装入适当试剂后,也可起到F和G的作用,所装填的试剂名称为 。
(6)工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热,可得副产品一氧化碳,该反应的化学方程式是 。
①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法正确的是
A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 |
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 |
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 |
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 |
已知: 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是 。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是 ,说明SO2具有 性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
观点1: _____________________________;
观点2:SO2与Fe3+反应;
观点3:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①若观点2正确,装置B中反应的离子方程式是 。
②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,即可证明观点3是否正确,应选择的试剂是(填序号) 。
a.0.1 mol·L-1稀硝酸
b.1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
c.6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
A.定容时俯视,会造成浓度偏高 | B.转移时不慎将转移液溅出,会造成浓度偏低 |
C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸 | D.定容摇匀后发现液面下降,不应继续加水 |
步骤一:称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+,同时有气泡产生,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。
步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗KMnO4溶液21.98ml,反应中MnO4-被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作,消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。
请回答下列问题:
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是:称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 、摇匀。
②“步骤一”所得溶液的颜色为 。
③写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式 ;
写出“步骤二”中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式 。
④“步骤三”KMnO4溶液应装在 式滴定管中;检查该滴定管不漏水,用水洗净后,装入KMnO4标准溶液前,要对该滴定管进行的操作是 ;
判断滴定至终点依据的现象是 。
⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为 。
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