题目
题型:不详难度:来源:
A.电子由锌片经导线流向铜片 |
B.铜片作正极,锌片作负极 |
C.溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变 |
D.溶液中Cu2+移向负极 |
答案
B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,较活泼金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,故B正确.
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,实质上硫酸根离子未参加反应,所以溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变,故C正确.
D、原电池放电时,电子从负极沿导线流向正极,所以溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是( )A.电子由锌片经导线流向铜片B.铜片作正】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该电池的负极材料是______,发生______反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是______;
(2)正极的电极反应式______;
(3)外电路中,电子是从______极流出.
A.正极有O2逸出 |
B.铜片上有H2逸出 |
C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
D.电子通过导线由铜片流向锌片 |
A.负极 | B.正极 | C.阴极 | D.阳极 |
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为______.
两极的电极反应式为:负极______;
正极______.
(2)该反应过程中,反应物总能量______生成物总能量(选填“>”“=”或“<”).
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110115245-69073.png)
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (l)
电解池:2Al+3H2O
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电解过程中,以下判断正确的是( )