题目
题型：不详难度：来源：
| A．正极有O2逸出 |
| B．铜片上有H2逸出 |
| C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
| D．电子通过导线由铜片流向锌片 |
答案
B、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故B正确；
C、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以阴极附近的SO42-浓度逐渐增大，故C错误；
D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A．正极有O2逸出B．铜片上有H2逸出C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D．电子通过】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．负极 | B．正极 | C．阴极 | D．阳极 |
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为______．
两极的电极反应式为：负极______；
正极______．
（2）该反应过程中，反应物总能量______生成物总能量（选填“＞”“=”或“＜”）．
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
电解池：2Al+3H2O
| ||
电解过程中，以下判断正确的是（ ）
