题目
题型:不详难度:来源:
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(1)P是电源的______极.
(2)甲池中,A极的质量______(填“增加”或“减少”)______g.电解一段时间,甲池溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)D极的电极反应式为______,丙池电解反应的离子方程式为______,相同状况下,D电极与E电极产生的气体体积比为______.
(4)电解后,乙、丙电池中溶液的pH分别为乙______、丙______(设溶液体积不变,温度为室温,也不考虑溶液的水解).
(5)若乙池溶液通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度.则电解过程中转移电子的数目为______.(用NA表示)
答案
(2)甲中A电极发生Ag++e-=Ag,则A电极质量增加,由Cu~2e-~2Ag,则Ag的质量为
0.64g |
64g/mol |
故答案为:增加;2.16;不变;
(3)乙中D为阳极,发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,丙中发生2NaCl+2H2O
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| ||
由电子守恒可知O2~2H2,则D电极与E电极产生的气体体积比为1:2,
故答案为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;2Cl-+2H2O
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(4)由电子守恒可知,乙中Cu~H2SO4,则c(H+)=
0.01mol×2 |
0.2L |
0.01mol×2 |
0.2L |
故答案为:1;13;
(5)乙池溶液通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度,发生2CuSO4+2H2O
| ||
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由Cu(OH)2
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核心考点
试题【如图所示的电解装置中,乙池盛有20OmL饱和CuSO4溶液,丙池盛有2OOmL饱和NaCl溶液.通电一段时间后,C极增重0.64g,则:(1)P是电源的____】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.④① | B.②③ | C.③① | D.②④ |
(1)电极b上发生的电极反应为______.
(2)电极b上生成的气体在标状况下的体积为______,此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为(设溶液的密度为1g/cm3)______.
(3)电极c的质量变化是______g,欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态,应该向溶液中加入适量的______(填字母编号).
A.Cu(OH)2 B.Cu2O C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
(4)其他条件不变,如果把乙装置改为电解精炼铜,则c电极的材料为______,d电极的材料为______.
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A.接通S1时,C(Ⅰ)的电极名称为阴极 |
B.接通S1时,直流电源的右边为正极 |
C.接通S2时,C(Ⅰ)电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O |
D.若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液,接通S1后现象相同 |
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A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极 |
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.锌电极发生氧化反应,铜电极发生还原反应 |
D.铜电极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑ |
(2)打开K1,关闭K2,通电一段时间后,D装置中Cu极的电极反应式为
______.
C装置中右端Pt电极上的电极反应式为:______.
C装置中总反应方程式为:______.
(3)假定C、D装置中电解质溶液足量,电解一段时间后,C装置中溶液的pH值______(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),D装置中溶液的pH值______.
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