题目
题型:不详难度:来源:
A.980 ml ,114.7g | B.500ml, 58.5g |
C.1000 ml, 117 g | D.1000ml, 117.0g |
答案
解析
试题分析:因每个容量瓶都只有一条刻度线,故要配制980 ml的溶液,需要用到1000 ml规格的容量瓶;NaCl是用天平称量的,精确度为0.1g。故答案选D。
点评:对化学实验的考查是历年的高考重点,考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。
核心考点
试题【实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A.980 ml ,114.7gB.500ml, 5】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的计入顺序操作是
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是
(3)实验中加热试管a的目的是:
① ②
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ,其作用是
(5)反应结束后,振荡试管b静置,观察到的现象是
A.除去CO2中的少量CO:通入O2,点燃 |
B.除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3:加热 |
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 |
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 |
(1)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①该反应中被还原的元素是 ,还原剂是 。
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L,则被氧化的HCl的物质的量为 ,反应中转移电子数为 。
(2)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
a.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
b.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
c.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
(3)若氯气罐发生泄漏,当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 。
a.NaOH b.NaCl c. KOH d. Na2CO3
(4)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去。加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是 。
将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是 (填化学式)。经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是 。
(1)需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。
(2)溶液配制的所需的基本步骤如下:
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________ 。
(3)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。
(4)取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应,生成白色沉淀0.48 g。则该溶液
浓度 0.2 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此误差的操作可能
是 。
a. 定容时俯视容量瓶; b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数;
c. 容量瓶使用前未干燥;d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底;
e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面
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