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题目
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氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题:
(1)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①该反应中被还原的元素是            ,还原剂是           
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L,则被氧化的HCl的物质的量为       ,反应中转移电子数为         。
(2)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是        
a.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
b.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
c.Ⅲ图中:生成蓝色的烟  
(3)若氯气罐发生泄漏,当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是           
a.NaOH            b.NaCl        c. KOH      d. Na2CO3
(4)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去。加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是                 
将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是       (填化学式)。经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是                    
答案
(12分)(1)①Mn (1分)  HCl(1分)
②3mol (1分)    3NA或1.806×1024(2分)
(2)b(2分)
(3)d(1分)
(4)SO2(1分);BaCl2(1分)。SO2+C12+2H2O=4H++SO42+2Cl(2分)
解析

试题分析:(1)①化合价升高,被氧化,做还原剂;化合价降低,被还原,做氧化剂;故该反应中被还原的元素是Mn,还原剂是HCl。
②氯气的物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。化学方程式中的4HCl(浓)被氧化的只是一般,即被氧化的HCl的物质的量为3mol,反应中转移电子数为3NA
(2)a、盐酸的浓度随着反应逐渐变稀,稀到一定程度就不反应了,故错;c、生成的是棕黄色的烟,故错。故选b。
(3)a和c、碱性强,有腐蚀性,故错;b、与氯气反应不大,故错。故选d。
(4)SO2和Cl2都有漂白性,但漂白原理不同,Cl2具有强氧化性,漂白后不可逆转,而SO2与有色物质结合生成无色物质,漂白后可逆转。故试管通入的气体是SO2
SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,发生了氧化还原反应,离子方程式为SO2+C12+2H2O=4H++SO42+2Cl。检验选用BaCl2,如有沉淀就发生了反应。
点评:本题考查的是氧化还原反应和氯气的制备、性质及反应的知识,题目难度中,考查学生对基础知识点的掌握以及分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题:(1)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)  MnCl2 + Cl】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4,回答下列问题:

(1)需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是         mL。
(2)溶液配制的所需的基本步骤如下:
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________         
(3)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。  
(4)取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应,生成白色沉淀0.48 g。则该溶液
浓度       0.2 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此误差的操作可能
      。 
a. 定容时俯视容量瓶;  b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数;
c. 容量瓶使用前未干燥;d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底;
e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面
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某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质(部分夹持仪器未画出)。
请回答:

(1)制取氨气的化学方程式是                           
(2)① 实验现象为:黑色CuO变为红色(生成单质a);白色无水CuSO4粉末变为蓝色; 同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式           。 ②碱石灰的作用是                。 
(3)将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验,部分实验报告如下表所示。
序号
实验操作
实验现象

稀硫酸中加入该单质a
无明显变化

硝酸钠溶液中加入该单质a
无明显变化

硫酸钠溶液中加入该单质a
无明显变化

稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入该单质a
有无色气泡;溶液变蓝
①实验I、II、III的目的是                
②实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示)                            
③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中,溶液逐渐变成蓝色,该反应的离子方程式是                
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某学生用0.1000 mol·L1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴酚酞试液
B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数,为3.10mL
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题:

(1)正确的操作顺序是:B、                    、F(填序号);
(2)上述B步骤操作的目的是                                       
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响  
                              (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);
(4)判断到达滴定终点的实验现象是                       
(5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为              mL。
(6)根据读数计算出该待测液的浓度为                                        
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塑化剂DBP(邻苯二甲酸二丁酯)主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。反应原理为:

实验步骤如下:
步骤1:在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸,开动搅拌器b(反应装置如图)。
步骤2:缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失,升温至沸腾。
步骤3:等酯化到一定程度时,升温至150℃
步骤4:冷却,将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中,用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5:减压蒸馏,收集200~210℃2666Pa馏分,即得DBP产品
(1)浓硫酸的作用                      ,搅拌器的作用                      
(2)反应过程中正丁醇过量的目的是                                           

(3)图中仪器a的名称是分水器,试分析它的作用是                             
步骤3中确定有大量酯生成的依据是                                       
(4)碳酸钠溶液洗涤的目的是                                                 
用减压蒸馏的目的是                                                     
(5)写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式                                   
写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式                               
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右图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于
A.用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl
B.用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C.用双氧水与二氧化锰反应制取O2
D.用饱和食盐水和电石反应制取C2H2

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