题目
题型:不详难度:来源:
A.取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴酚酞试液
B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数,为3.10mL
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题:
(1)正确的操作顺序是:B、 、F(填序号);
(2)上述B步骤操作的目的是 ;
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响
是 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);
(4)判断到达滴定终点的实验现象是 ;
(5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为 mL。
(6)根据读数计算出该待测液的浓度为 。
答案
(3)偏大 (4)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色
(5)21.10 (6)0.09000mol·L-1
解析
试题分析:(1)用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液时,其正确的操作为用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次,取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处,把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数,为3.10mL,取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴酚酞试液,把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。所以答案为D C E A;(2)中,B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差;(3)中,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则会使测定结果偏大;(4)中,到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色;(5)中,终点读数为21.10,注意小数点的精确位数;(6)中,根据cv=c1v1
可以得到,0.1000×(21.10-3.10)=20c1,解得c1为0.09000mol·L-1。
点评:该题考查了如何配置溶液以及酸碱滴定的相关知识,难度不大,解答该题要注意仪器的读数所精确的位数。
核心考点
试题【某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:A.取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验步骤如下:
步骤1:在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸,开动搅拌器b(反应装置如图)。
步骤2:缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失,升温至沸腾。
步骤3:等酯化到一定程度时,升温至150℃
步骤4:冷却,将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中,用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5:减压蒸馏,收集200~210℃2666Pa馏分,即得DBP产品
(1)浓硫酸的作用 ,搅拌器的作用 。
(2)反应过程中正丁醇过量的目的是 。
(3)图中仪器a的名称是分水器,试分析它的作用是 。
步骤3中确定有大量酯生成的依据是 。
(4)碳酸钠溶液洗涤的目的是 。
用减压蒸馏的目的是 。
(5)写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式 。
写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式 。
A.用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl |
B.用浓氨水和生石灰反应制取NH3 |
C.用双氧水与二氧化锰反应制取O2 |
D.用饱和食盐水和电石反应制取C2H2 |
(1)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为__________________ ________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是______________溶液,其作用是_________________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境,则B中应盛放的液体是(填写字母代号)________。
A.水 | B.浓溴水 | C.酸性KMnO4溶液 | D.饱和NaHSO3溶液 |
A.水 | B.溴水 | C.NaOH溶液 | D.酸性高锰酸钾溶液 |
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