题目

题型：不详难度：来源：

氨化铁是常见的水处理剂，无水晶易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示：

（1）加入吸收塔的吸收剂X应是     （填字母编号）。
a．NaOH溶液      b．饱和食盐水      c．FeCl₂溶液   d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为                       ，胶体粒子的直径一般不超过        。
（3）实验室中从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的过程中，需先加入      且保持过量，然后进行的操作依次为          、冷却结晶、过滤。
（4）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为        。
（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe³⁺+Cr²⁺Fe²⁺+Cr³⁺，则电池放电时，Cl^-将移向      极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为    。

答案

（1）c（2分）
（2）Fe³⁺+3H₂O  Fe(OH)₃(胶体) +3H⁺ （2分）  100nm（1分）
（3）盐酸 （2分）     蒸发浓缩（或加热蒸发）（2分）
（4）H₂S+ 2Fe³⁺= 2Fe²⁺+ S↓+2H⁺ （2分） 
（5）负 （1分）    Cr³⁺+e^-= Cr²⁺（2分）

解析

试题分析：（1）通过工业上制备无水FeCl₃的工艺流程图可知，从反应炉中排出的尾气是反应剩余的Cl₂，与吸收剂X在吸收塔中反应生成FeCl₃溶液，则吸收剂X应是FeCl₂溶液。（3）从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的过程中，为抑制Fe³⁺的水解，需先加入盐酸且保持过量，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。（4）H₂S气体通入FeCl₃溶液中，Fe³⁺将H₂S氧化为S，Fe³⁺被还原为Fe²⁺。（5）电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极，则铁铬氧化还原液流电池放电时，Cl^-将移向负极；充电时，阴极发生还原反应，Cr³⁺得电子生成Cr²⁺。      ₃流程为切入点考查胶体、盐的水解、实验基本操作、Fe³⁺的氧化性、电化学的相关知识，同时考查学生的分析问题和解决问题能力。