题目
题型:不详难度:来源:
A.NH3 | B.Cl2 | C.CO2 | D.NO |
答案
解析
试题分析:本题考查了气体的收集方法,根据气体的密度、溶解性等性质分析。A、NH3的密度比空气小,与空气中的氧气不反应,可用向下排空气法收集;NH3极易溶于水,与水反应生成一水合氨,不能用排水法收集,错误;B、Cl2的密度比空气大,与空气中的氧气不反应,可用向上排空气法收集;Cl2能溶于水,与水反应生成盐酸和次氯酸,不能用排水法收集,错误;C、CO2的密度比空气大,与空气中的氧气不反应,可用向上排空气法收集;CO2能溶于水,不能用排水法收集,错误;D、NO和氧气反应,不能用排空气法收集;NO不溶于水和水不反应,可以用排水法收集,正确。
核心考点
试题【实验室制取下列气体时,不能用排气法收集,而只能用排水法收集的是( )A.NH3B.Cl2C.CO2D.NO】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2 | B.Cl2 | C.HCl | D.NH3 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126220714-10715.jpg)
(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4,通入空气,调节恒温器至60℃,通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下,请配平该方程式:□ClO3- +□FeS2+□H+=□ClO2+□Fe3++□SO42-+□H2O
(2)装置D的作用是 。
(3)用上述反应完后的废液(除上述产物外,还有Al3+、Mg2+、H+、Cl-等)可制备摩尔盐,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126220714-15866.png)
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称为: 。
②试剂X是 ,写出发生的主要反应的离子方程式 。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4_被还原成Mn2+。测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为 。(保留4位有效数字)
A.NO | B.H2 | C.NH3 | D.CO2 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126220705-24430.jpg)
| 气体 | a | b | c |
A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | 浓硫酸 |
B | SO2 | 浓硫酸 | Cu | 酸性KMnO4溶液 |
C | CO2 | 稀硫酸 | CaCO3 | 浓硫酸 |
D | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 浓硫酸 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126220701-38422.png)
下列说法错误的是
A.Ⅰ图中:即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗 |
B.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 |
C.Ⅲ图中:生成棕色的烟 |
D.Ⅳ图中:水可以充满试管 |
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