题目
题型:不详难度:来源:
| 气体 | a | b | c |
A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | 浓硫酸 |
B | SO2 | 浓硫酸 | Cu | 酸性KMnO4溶液 |
C | CO2 | 稀硫酸 | CaCO3 | 浓硫酸 |
D | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 浓硫酸 |
答案
解析
试题分析:A、制取二氧化氮用浓硝酸和铜反应,可以用浓硫酸干燥,正确;B、二氧化硫气体能与酸性KMnO4溶液反应,不能得到SO2气体,错误;C、制取二氧化碳气体不能用稀硫酸和CaCO3反应,因为生成的CaSO4为微溶物,附着在CaCO3表面阻止反应进行,应该用稀盐酸,错误;D、制取氨气不能用浓硫酸干燥,二者反应生成硫酸铵,错误。
核心考点
试题【用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性KMn】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法错误的是
A.Ⅰ图中:即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗 |
B.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 |
C.Ⅲ图中:生成棕色的烟 |
D.Ⅳ图中:水可以充满试管 |
A.将烧瓶中的浓氨水加热 |
B.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 |
C.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热 |
D.加热试管中的氯化铵固体 |
方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末,得到纯净的氮气和铜;
方法二:将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;
方法三:将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热,氮元素全部转化为氮气。
进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置):
(1)方法一:制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到,此反应的发生装置最好选用_____________________(选填装置编号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用:__________________________________,___________________________________________.
(2)方法二:为保证所得氮气尽可能纯净,除了使用铜外,还可以向装置_________________
(选填装置编号)中加入_________________________以除去其它杂质气体。
(3)方法三:制氮气的化学方程式为:_____________________________________________。
(4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中,联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比,具有很多优越性,请从绿色化学的角度进行评价:_____________
______________________________________________________________________________.
(5) 1892年,英国科学家瑞利(Rayleigh)发现,采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误,且氮气已完全干燥,
请解释产生这一现象的原因:_______________________________________________.
A.图l:用于制取纯净的NO2气体 |
B.图2:用于研究温度对化学平衡的影响 |
C.图3:用于实验室Cl2的收集 |
D.图4:用于除去CO2气体中的HCl杂质 |
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