题目
题型:0125 期末题难度:来源:
(2)制得的氯气可选用_______________来干燥,烧杯中发生反应的离子方程式是_________________。
(3)在实验室里,常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl,HCl是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,极易溶于水,它的水溶液叫氢氯酸,即盐酸。
①实验室制取HCl的发生装置可选用制_____ 的发生装置(填O2、Cl2、CO2中的一种)。
②收集氯化氢气体时应采用__________法。
③实验室可用______________试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。
④下图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?______________________________。
答案
(2)浓硫酸; Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)①Cl2 ;
②向上排空气
③湿润的蓝色石蕊试纸
④AC
核心考点
试题【实验室制取并收集氯气的装置如下图: 某同学进行实验时可能有如下操作: (1)烧瓶中发生反应的化学方程式是:________________。 (2)制得的氯气可】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.只有②处
C.只有②和③处
D.只有②、③、④处
(1)资料显示,漂白粉在酸性(如硫酸)条件下可发生反应并生成氯气,有关反应的化学方程式为 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此反应原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
③丙装置中通入少量的Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强 于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是___。
④该实验存在一个明显的缺陷,改进的方法是___
(2)某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸。他所用的试剂如下:新制氯水、 0.5 mol.L-1的CaCl2溶液、品红溶液、CaCO3粉末,请你协助他完成实验方案。
步骤一:取5 mL 0.5 mol.L-1的CaCl2溶液于试管中,滴入3滴品红溶液,振荡,溶液不褪色。
步骤二:取5 mL新制氯水于试管中,___。
步骤三:____。 说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是___。设计步骤一的理由是___。
(2)装置B如图中所示正放,则连接A的接口是__________ (填序号)。
(3)实验中可观察到C处石蕊试液的现象是__________,其原因是__________。
(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验,应该进行的操作是_________后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙,你认为是否一定要放___________;理由是____________。
(5)有资料记载,用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快 地放出氯气,由此说明二氧化锰和高锰酸钾的氧化性较强的是___________。
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