已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0111 期末题难度：来源：

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑①单元装置）

[ ]
A．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②、③、④处

答案

核心考点

试题【已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是】；主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]

举一反三

在工业上，氯气是一种重要的化工原料；在实验室中，氯气和氯水是重要的化学试剂。
(1)资料显示，漂白粉在酸性（如硫酸）条件下可发生反应并生成氯气，有关反应的化学方程式为 Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此反应原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是__（填字母序号）。

②证明乙装置中FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的方法是___。
③丙装置中通入少量的Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是___。
④该实验存在一个明显的缺陷，改进的方法是___
(2)某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸。他所用的试剂如下：新制氯水、 0.5 mol．L^-1的CaCl₂溶液、品红溶液、CaCO₃粉末，请你协助他完成实验方案。
步骤一：取5 mL 0.5 mol．L^-1的CaCl₂溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色。
步骤二：取5 mL新制氯水于试管中，___。
步骤三：____。说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是___。设计步骤一的理由是___。

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实验室用盐酸与二氧化锰混合加热制备Cl₂，同时生成MnCl₂和H₂O，此反应的化学方程式为____，其离子方程式为___，其中氧化剂为 ___，还原剂为___，可用___法收集Cl₂。

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实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，反应的化学方程式为________。其中二氧化锰的作用是___。按上述方法制得的氯气中，可能含有的杂质气体有____、_____。若需制得纯净、干燥的氯气，应将由发生装置中导出的气体依次通过分别盛有____、___的洗气瓶。为防止氯气污染空气，多余的氯气通常可用___吸收，这个反应的化学方程式为___。

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某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。请完成下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________。
(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是__________ （填序号）。
(3)实验中可观察到C处石蕊试液的现象是__________，其原因是__________。
(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是_________后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放___________；理由是____________。
(5)有资料记载，用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快地放出氯气，由此说明二氧化锰和高锰酸钾的氧化性较强的是___________。

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某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH = __________________________。
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH==2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为________________。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）
① 提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设3：_____________。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
3mol·L^-1H₂SO₄、1mol·L^-1NaOH、0.01mol·L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

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