题目
题型:同步题难度:来源:
(2)装置B如图中所示正放,则连接A的接口是__________ (填序号)。
(3)实验中可观察到C处石蕊试液的现象是__________,其原因是__________。
(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验,应该进行的操作是_________后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙,你认为是否一定要放___________;理由是____________。
(5)有资料记载,用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快 地放出氯气,由此说明二氧化锰和高锰酸钾的氧化性较强的是___________。
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126205041-12027.gif)
(2)b
(3)先变红,后褪色 ;Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,HCl使溶液变红,HClO具有强氧化性,使红色溶液褪色
(4)用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼热 ;不需要(或不一定);实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物,不会使瓶底炸裂
(5)高锰酸钾
核心考点
试题【某学生用如图所示装置制取氯气,并收集氯气进行实验。请完成下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________。 (2)装置B如图中所示正放】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = __________________________。
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)
① 提出合理假设.
假设1:只存在SO32-;
假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-;
假设3:_____________。
② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:
3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。
(2)在更正后的装置图中,洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是: ①饱和食盐水的作用:________, ②浓硫酸的作用:________, ③氢氧化钠的作用:____。
[ ]
B.只有②④处
C.只有②③④处
D.全部
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126204959-19206.gif)
(2)A 中m 管的作用是____________ 。
(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是_____________ 。
(4)E中若装有FeCl2 溶液,反应的离子方程式为 _______________;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 _____________。
(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象,某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热
c.稀盐酸滴入MnO2 中,然后加入浓硫酸,加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是______________ ; 实验c的目的是_____________ 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____________ 。
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