题目
题型：同步题难度：来源：
(2)在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是： ①饱和食盐水的作用：________， ②浓硫酸的作用：________， ③氢氧化钠的作用：____。
答案
②不能用稀盐酸，应用浓盐酸；
③没有用酒精灯，应用酒精灯加热；
④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应予更换位置；
⑤盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面，应进气导管插入液面下，出气导管不插入液面下
(2)①除去氯气中混有的HCl；
②除去氯气中混有的水蒸气；
③吸收多余的氯气，防止污染环境
核心考点
试题【某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。(1)装置中有五处错误，请指出①____， ②____，③______， ④____，⑤____。 (2)在更正后的】；主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B．只有②④处
C．只有②③④处
D．全部
（2）A 中m 管的作用是____________ 。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_____________ 。
（4）E中若装有FeCl2 溶液，反应的离子方程式为 _______________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 _____________。
（5）实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是______________ ; 实验c的目的是_____________ 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____________ 。
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_________。
A．将氯化铵固体加热分解
B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是__________。
①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应
(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_________，集气的原理是：__________。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
请回答：
(1)随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是_______________________________。
(2)饱和食盐水的作用是 ____________________________________。
(3)该同学按他设计的装置进行实验，发现干、湿红纸的颜色都很快褪去。请分析他得出错误结论的原因：________________________________。为了得出正确结论，需要改进实验装置，应在______与______之间连接________装置(见以下选项)。
①盛有碱石灰的干燥管 ②盛有浓硫酸的洗气瓶
③盛有水的洗气瓶 ④盛有NaOH溶液的洗气瓶
(4)实验结束时，为了防止倒吸，该同学先将导管从NaOH溶液中移出液面，然后再移去酒精灯，你认为这样操作是否合理？为什么？_________________，若不合理，请你提出一个合理的方案 _____________________________________________。(若认为合理，此问不答)
(2)标号为①、②的仪器名称依次是__________________、______________。
(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式： ____________________________。
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