当前位置:高中试题 > 化学试题 > 气体的制备原理及发生装置 > Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2,能将H2O2氧化.为了验证该结论,学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹...
题目
题型:不详难度:来源:
Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2,能将H2O2氧化.为了验证该结论,学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去).圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,请回答下列问题

(1)试管B中饱和食盐水的作用______;
(2)试管C中加入5mL30%双氧水,发生反应的化学方程式______;
(3)试管D中充满10%NaOH溶液,NaOH溶液的作用是______;
(4)将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为______,试管D中的气体检验方法为______;
(5)有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑,你认为可能的来源有______(用化学方程式表示),对于质疑可以采用对比实验来解决.
答案
(1)该实该验采用高锰酸钾固体和浓盐酸的方法制取氯气,产生的氯气中容易混有氯化氢气体,要除去氯化氢气体,所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气,故可以使用饱和食盐水将其除去,
故答案为:除去Cl2中混有的HCl;
(2)Cl2氧化能力强于H2O2,试管C中氯气氧化过氧化氢生成氧气,自身被还原成氯化氢,反应为:Cl2+H2O2=2HCl+O2
故答案为:Cl2+H2O2=2HCl+O2
(3)氯气是一种有剧烈刺激性气味、有毒的气体,须进行尾气处理,试管D中充满10%NaOH溶液,氯气跟NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,吸收多余的Cl2
故答案为:吸收多余的Cl2
(4)Cl2+H2O2=2HCl+O2,当关闭止水夹,反应一段时间后试管D中因氧气不断增多,气体压强增大,所以试管D中液面下降,长颈漏斗中液面上升,氧气使带火星的木条复燃,可用此法验证氧气,
故答案为:试管D中液面下降,长颈漏斗中液面上升;该气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气;
(5)试管D中气体来源可能为过氧化氢的分解2H2O2=2H2O+O2↑,也可能为氯气氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸分Cl2+H2O=HCl+HClO;2HClO
光照
.
2HCl+O2↑,
故答案为:2H2O2=2H2O+O2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO
光照
.
2HCl+O2↑;
核心考点
试题【Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2,能将H2O2氧化.为了验证该结论,学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
为了讲授“氯气的性质和用途”,李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学.

试回答下列问题:
(1)乙中的现象是______丙中的现象是______甲的作用是______己的作用是______
(2)写出己中反应的离子方程式:______.
(3)写出漂白液在生活中消毒***菌的离子方程式:______.
题型:不详难度:| 查看答案
用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如图所示.请回答下列问题:
(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是______.
(2)B中选用的试剂是______,其作用是______;C中选用的试剂是______,其作用是______.
(3)D中反应的化学方程式是______.
(4)写出E中发生反应的化学方程式:______.
题型:不详难度:| 查看答案
实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取氯气,如果使用甲、乙、丙、丁、戊五种装置,回答下列问题:

(4)装置图中还缺少的实验仪器______.
(5)配备实验仪器后进行实验,B中发生反应的离子方程式为:______.
(6)若要制得纯净的氯气,上述装置的连接顺序是(用装置序号)______装置丁中盛放的试剂是______.
题型:不详难度:| 查看答案
化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养.
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.写出制取Cl2的离子方程式______;某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体,则要多次用到的玻璃仪器是______.
(2)下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置.例如,B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等.如果收集Cl2并进行尾气处理,不能选用______;如用B收集Cl2,应该从______(甲、乙)端进气.

(3)工业常用Cl2从海水中制备Br2,反应离子方程式是______.实验室模拟该实验,分离出Br2的操作是:取混合溶液于分液漏斗中,加入CCl4,振荡,静置分层,______.
(4)次氯酸盐有强氧化性,如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4,反应方程式是:______.现有14.9gNaClO最多可以制备______molN2H4
题型:不详难度:| 查看答案
某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律:有些反应随着溶液由浓变稀,可能导致“量变引起质变”,实验室制取氯气就是这样.用下列两种方法制取氯气:①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应.不考虑HCl的挥发,则两种方法生成的氯气的量是:方法①______(填“>”、“<”或“=”)方法②.
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.