检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是 |
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A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 C.取样,先加稀H2SO4酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀,再加稀HNO3,看白色沉淀是否消失 |
核心考点
试题【检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是 [ ]A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否】;主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]
举一反三
某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应,制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的、部分阴离子进行检验。 |
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(1)步骤1中发生反应的离子方程式是____________,过滤的目的是____________。 (2)步骤2、步骤3的实验目的都是____________,为达到该实验目的,还可以采取的方法是 _______________________________________________________________________。 (3)请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大: ___________________________________________。 |
常温下,某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+,同时测得溶液的酸性很强,他准备继续检验 溶液中是否含有大量的Cu2+、Cl-、CO32-、K+、Al3+、SO42-、NO3-等离子。显然,有些离子无需再做实 验,有些离子还必须通过实验来检验,你认为还必须检验的离子是____________。 |
下列有关物质检验的实验结论正确的是 |
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| 实验操作及现象 | 实验结论 | A. | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- | B. | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液 中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ | C. | 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 | D. | 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中,水浴加热后 有银镜生成 | 该物质一定属于醛类 | 现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子有 Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验: ① 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C; ② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是_____________________________。 (2)E溶液是_________,判断依据是___________________________。 (3)写出下列四种化合物的化学式:A_________,C_________,D_________,F_________。 | 下列实验设计和结论相符的是 | [ ] | A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 |
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