题目

题型：不详难度：来源：

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；
②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______       _____                     __。
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。

答案

(Ⅰ) ①验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分)　
②c(2分)
③2 Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^—＋H₂↑(2分)
(Ⅱ) ①CaCO₃　(1分)Na₂SiO₃(或K₂SiO₃) (1分)
②2HNO₃＋CaCO₃=Ca(NO₃) ₂＋H₂O＋CO₂↑(2分)
③CO₂＋H₂O＋Na₂SiO₃ =H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃(2分)
或2CO₂＋2H₂O＋Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓＋2NaHCO₃
④氮>碳>硅(1分)

解析

试题分析：钠与钾都属于碱金属元素位于第一主族。其最外层都为一个电子，都易失去电子表现出较强的还原性。其化学性质相似。本实验主要验证钠与钾的活泼性强弱的比较。据题意可知A为硝酸。B为碳酸钙。C为硅酸钠、硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳逸出到烧杯C中，烧杯中出现白色沉淀，这个白色沉淀应该是硅酸。硅酸是一种不溶于水的酸。所以非金属线由强到弱的顺序为；氮、碳、硅。