在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边,从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂含有Na2CO3、 FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种.某中学环保小组对河水监测里发现:①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色;③丙处河水由浑浊变澄清;④丁处产生气泡,河水仍是澄清的.请回答: (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是:甲______,乙______,丙______,丁______. (2)在丁的下游某处取出的河水中,肯定含有的离子是______. |
由甲处河水呈乳白色,氢氧化钙的水溶液是乳白色的,我们可得在甲处应含有Ca(OH)2;乙处河水呈红褐色,即出现氢氧化铁,氯化铁可以和氢氧化钙反应生成氢氧化铁,我们可知乙在甲处的下方且乙排放出的是FeCl3;丙处河水由浑变清,说明有和氢氧化铁反应的盐酸存在,我们可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl;丁处产生气泡,只有盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,说明丁在丙的下方且含有碳酸钠. 故答案为:Ca(OH)2;FeCl3;HCl;Na2CO3; (2)在丁的下游某处的河水中肯定含有的离子是不会被沉淀的离子,有:Na+、Cl-、Ca2+,故答案为:Na+、Cl-、Ca2+. |
核心考点
试题【在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边,从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种.某】;主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]
举一反三
能通过下列现象确认溶液中有NH4+存在的是( )A.滴入石蕊试剂,溶液变红色 | B.滴入无色酚酞试剂,溶液不变色 | C.经特殊方法检测出溶液中含N元素 | D.加入烧碱溶液加热,产生可使红色石蕊试纸变蓝的气体 | 关于某溶液所含离子的检验方法和结论都正确的是( )A.加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定有SO42- | B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中不一定有Cl- | C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有C032-或SO32- | D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH4+ |
| 某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-,对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表:
步骤 | 操 作 | 现 象 | (1) | 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 | 溶液变蓝 | (2) | 另取少量溶液滴加过量氯水,再加入CCl4振荡,静置 | 上层无色,下层呈橙红色 | (3) | 取(2)上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,过滤 | 有白色沉淀产生 | (4) | 向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 | 某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀HNO3溶液立即变红;另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是( )A.KSCN | B.NH4SCN | C.NH4Cl | D.FeCl3 |
| 关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,可确定有Cl-存在 | B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有SO42-存在 | C.通入Cl2后,溶液变为棕黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在 | D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32- |
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