题目
题型:不详难度:来源:
①过滤 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的Na2CO3溶液
④加入稍过量的BaCl2溶液 ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
(1)正确的操作顺序是______;
(2)步骤③的目的是______;
(3)实验室检验SO42-的方法为______.
答案
(1)只要将碳酸钠加在氯化钡以后即可,其余试剂无顺序要求,故答案为:②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤;
(2)加入稍过量的Na2CO3溶液即可以将溶液和中的盖里i帧除去,还可以将溶液中过量的钡离子除去,故答案为:完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+;
(3)硫酸根的检验要排除碳酸根的干扰,即取少量待测液于试管中,先滴加几滴稀盐酸酸化,再滴加少量氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中含有SO42-,
故答案为:取少量待测液于试管中,先滴加几滴稀盐酸酸化,再滴加少量氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中含有SO42-.
核心考点
试题【粗盐提纯过程中,过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质.通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水.①过滤 ②加入稍过量的NaOH溶液 】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)加氢氧化钠溶液肯定无沉淀的是______
(2)加过量氢氧化钠溶液最终仍是白色沉淀的是______
(3)含______的溶液,不宜长期保存
(4)加入氢氧化钠溶液有沉淀,再加入过量的氢氧化钠溶液沉淀消失的是______.
①取少量甲溶液,滴加足量的稀盐酸溶液,仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生,没有闻到刺激性气味的气体.
②取乙溶液,进行焰色反应,火焰为黄色,透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰.根据以上实验,回答下列问题:
(1)由实验①得到的结论为______.
(2)Cl-存在(填“甲”或“乙”)______溶液中,理由是______.
(3)甲溶液中含有的离子组为______.
(1)图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为:①______、④______、⑤______.
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a.______、b.______、c.______.
(3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是______.
(4)白色沉淀A中若加试剂③,而不加试剂②对实验的影响是______.
A.如果甲中含有S2-,则乙是硫磺沉淀 |
B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3 |
C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2 |
D.甲中含有铁元素,可能显+2价或+3价 |
2-3 |
2-4 |
(1)水样中一定含有的阴离子是______,其物质的量浓度之比为______.
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:______.
(3)由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为______.
(4)试根据实验结果推测K+是否存在?______(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是______.(若K+不存在,则不必回答该问).
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:______.(写出实验步骤、现象和结论)
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