题目
题型:不详难度:来源:
第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如右图所示的相互关系.
据此可知:(1)在原溶液中一定存在的离子有______;
(2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式______;
(3)写出第④个实验中生成气体的化学方程式______.
答案
逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀,则溶液中含有Mg2+离子,
加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀,由于溶液中没有Ag+离子,则生成沉淀为BaSO4,溶液中含有SO42-离子,
第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小,则说明溶液中含有Al3+离子,
则原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-等离子,
故答案为:Al3+、Mg2+、K+、SO42-;
(2)溶液中含有Al3+、Mg2+,加入NaOH时先发生反应为,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Al3++3OH-=Al(OH)3↓,生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀,当全部生成沉淀之后,再加入NaOH,氢氧化铝与NaOH继续反应,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
核心考点
试题【有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeS | B.Fe2O3 | C.FeCl3 | D.Fe2(SO4)3 |
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.
回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是______,一定不含有的离子是______,可能含有的离子是______.
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)______,说明理由______.
(3)写出①中反应的离子方程式______.
A.稀H2SO4 | B.NaCl溶液 | C.KSCN溶液 | D.Na2SO4溶液 |
A.某溶液加四氯化碳后,振荡静置,CCl4层呈现紫色,证明原溶液中存在I- |
B.凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2 |
C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,原溶液一定含有Ag+ |
D.氢氟酸是弱酸,但会腐蚀玻璃 |
A.盐酸 | B.稀硫酸 | C.溴水 | D.硫酸铜溶液 |
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