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题目
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(7分)
(1)冶炼金属常用以下几种方法:①还原法,②电解法,③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。(用序号填写下列空白。)
Ⅰ.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属                                  
Ⅱ.Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属                     
Ⅲ.Hg、Ag等不活泼金属                      
(2)写出以锌片、铜片为两极,稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式:
负极:                        ;正极:                         
答案

(1)Ⅰ.①,Ⅱ.②,Ⅲ.③(每空1分,共3分)
(2)Zn  — 2e-   =" " Zn2+;2H+  +2e-  = H2 ↑(每空2分,共4分,其中化学式出错为零分;气体未标箭头,等号写成箭头等扣1分)
解析

核心考点
试题【(7分)(1)冶炼金属常用以下几种方法:①还原法,②电解法,③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。(用序号填写下列空白。)Ⅰ.Fe、Zn、Cu等中等活泼金】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是                    
A.该装置将化学能转变为电能B.电流从锌片流向铜片
C.一段时间后,铜片质量减轻D.锌片发生还原反应

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下列有关说法正确的是:
A.化学反应的本质是有新物质的生成
B.元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的
C.原电池是将化学能转化为电能的装置
D.利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池

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(10分)下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:

(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,写出该原电池的总的离子反应反应方程式:                                           
正极的电极反应式为:                                                   
当a极溶解的质量为5.4g时,有     mol电子通过导线
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,
该装置            (填“能”或“不能”)形成原电池,
若不能,请说明理由                                                      若能该空不作答),
若能,该原电池的正极为        ;该原电池总的化学反应方程式为:                                                                                                         
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如下图所示装置,能够组成原电池且产生电流的是(   )
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下列关于原电池的说法不正确的是

A.①②装置都能将化学能转化为电能
B.②中的硫酸根离子向负极移动
C.②中的电子由Zn流向Cu
D.②中电流的方向是由正极到负极

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