题目
题型：不详难度：来源：
| 可能大量含有的阳离子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ | |||
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2- | |||
| Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L | |
| n（Cl-） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol | |
| n（Br-） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol | |
| n（I-） | amol | 0 | 0 | |
| （1）根据图象，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+；后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe2+、Fe3+，有Al3+；b→c沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则有NH4+；现象无法知道有无K+，因为有H+，则无CO32-、AlO2-， 故答案为：H+、Al3+、NH4+；Mg2+、Fe2+、Fe3+；CO32-、AlO2-；NH4++OH-=NH3•H2O； （2）由于还原性：I-＞Br-，加入氯气2.8L时溶液中I-amol， 则说明通入2.8LCl2只发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-， 此时n（Cl2）=
此时n（Br-）=1.5mol，则说明原溶液中n（Br-）=1.5mol， 根据表数据：2.8L变成5.6L，消耗2.8LCl2的物质的量为
Cl2 +2Br-=Br2+2Cl- 0.05mol 0.1mol Cl2+2I-=I2+2Cl- 0.075mol0.15mol 则a=0.15mol，所以原溶液中： n（I-）=0.25mol+0.15mol=0.4mol， n（Cl-）=1.25mol-0.25mol=1mol， n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=1：1.5：0.4=10：15：4 故答案为：①Cl2+2I-=2Cl-+I2；②10：15：4． | ||||
| A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同．它们在溶液中电离的阴阳离子分别为：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+．当四种物质相互反应时，有如下现象：①A+B产生白色沉淀 ②B+D产生白色沉淀 ③C+D产生蓝色沉淀 （1）A、B、C、D的化学式分别为：A______B______C______D______ （2）写出发生反应的化学方程式：A+B______B+D______C+D______． | ||||
| 有一澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-现进行如下实验： （1）测知溶液显强酸性； （2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色； （3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成； （4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀； （5）将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝． 则可推知： ①原溶液中肯定存在的离子是______； ②不能确定是否存在的离子是______． | ||||
| 某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示： 回答下列问题：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-） （1）原混合溶液中一定含有的离子是：______； （2）AB段反应的离子方程式是：______； （3）发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：______．  | ||||
| 在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验： （1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性； （2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色； （3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成． 根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______，可能存在的离子是______．（均填化学式） | ||||
关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
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