题目
题型:不详难度:来源:
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- |
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+ |
C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+ |
D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32- |
答案
B.溶液不显红色,说明不含Fe3+,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,说明含有Fe2+,故B正确;
C.检验是否含有K元素,应通过蓝色钴玻璃观察,以排除黄色火焰的干扰,故C错误;
D.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,可能为CO32-、HCO3-或SO32-,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是( )A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入2滴】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
O | 2-3 |
O | 2-4 |
①取少量溶液进行焰色反应,透过钴玻璃观察到火焰呈紫色;
②另取部分溶液,加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊;
③另取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡静置,四氯化碳层呈橙红色;
④另取部分溶液,加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;用稀硫酸和该沉淀反应,有气体生成,同时有白色沉淀;
⑤取④中部分滤液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解.
根据上述实验现象推断,原溶液中肯定存在的离子是______;
肯定不存在的离子是______;可能存在的离子是______.
A.BaCl2溶液,稀盐酸 | B.稀盐酸,BaCl2溶液 |
C.BaCl2溶液,稀硝酸 | D.稀硝酸,BaCl2溶液 |
A.Cl-SO42- | B.Cl-NO3- | C.Cl-CO32- | D.Cl-OH- |
O | 2-3 |
O | 2-4 |
O | -3 |
完成下列探究过程:
(1)提出假设:
假设1:溶液中只存在C
O | 2-3 |
假设2:______.
假设3:______.
假设4:溶液中存在S
O | 2-4 |
O | -3 |
(2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.(可不填满,也可增加步骤)